室温下,取浓度相同的NaOH和HCl溶液,以3∶2体积比相混合,所得溶液的pH等于12,则该原溶液的浓度为 [ ]A.0.01 mol·L-1 B.
题型:安徽省期中题难度:来源:
室温下,取浓度相同的NaOH和HCl溶液,以3∶2体积比相混合,所得溶液的pH等于12,则该原溶液的浓度为 |
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A.0.01 mol·L-1 B.0.017 mol·L-1 C.0.50 mol·L-1 D.0.05 mol·L-1 |
答案
D |
举一反三
在温度T℃下,某Ba(OH)2稀溶液中c(H+)=10-a mol/L, c(OH-)=10-b mol/L,已知a+b=12,向该溶液中逐滴加入pH=b的盐酸,测得混合溶液的部分pH如下表所示: |
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(1)依据题意判断,T℃________25℃(填“大于”、“小于”或“等于”),该温度下水的离子积Kw=________. (2)b=________,原Ba(OH)2稀溶液的物质的量浓度为________. (3)该温度下,向1 L硫酸与硫酸钠的混合溶液中加入3 L该Ba(OH)2的稀溶液时,沉淀正好达最大值,从所得溶液中取出4 mL并加水稀释至20 mL,测得溶液的pH为7,则原硫酸与硫酸钠混合溶液的pH为________,其中Na2SO4的物质的量浓度为________. |
已知:在25℃时, H2OH+ + OH-,KW=10-14; CH3COOH H+ + CH3COO-,Ka=1.8×10-5; KSP[Mg(OH)2]=1.8×10-11、KSP[Zn(OH)2]=1.2×10-17、KSP[Cd(OH)2]=2.5×10-14 又已知:=2.2 下列说法正确的是 |
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A.醋酸钠水解的平衡常数Kh随温度升高而减小; B.0.5mol·L-1醋酸钠溶液pH为m,其水解的程度(已水解的醋酸钠与原有醋酸钠的比值)为a;1mol·L-1醋酸钠溶液pH为n,水解的程度为b,则m<n、a>b; C.醋酸钠的水解的平衡常数Kh= KW·Ka; D.在某溶液中含Mg2+、Cd2+、Zn2+三种离子的浓度均为0.01mol·L-1,向其中加入固体醋酸钠,使其浓度为0.9mol·L-1,以上三种金属离子中只有Zn2+ 能生成沉淀。 |
⑴完全中和100mL PH=3的醋酸溶液和1L PH=4的醋酸溶液,需要等物质的量浓度的NaOH溶液的体积分别为V1和V2,则V1 V2。(填“>”、“<”或“=”) ⑵用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL某未知浓度的醋酸溶液,滴定曲线如下图。其中①点所示溶液中c(CH3COO-)=2c(CH3COOH),③点所示溶液中存在:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)。则CH3COOH的电离平衡常数Ka= ,醋酸的实际浓度为 (保留四位有效数字)。 |
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常温下,将0.1 mol/L氢氧化钠溶液与0.06 mol/L硫酸溶液等体积混合,该混合溶液的pH等于 |
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A.1.7 B.2.0 C.12.0 D.12.4 |
将pH=1的稀硫酸慢慢加入一定量的BaCl2的溶液中,恰好使Ba2+沉淀完全,此时溶液的体积为100mL(混合时溶液体积的变化忽略不计),且混合溶液的pH=2,则原BaCl2溶液中Cl-的浓度为( )A.0.11mol/L | B.0.22mol/L | C.0.011mol/L | D.0.022mol/L |
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