在一定体积的pH=12的Ba(OH)2溶液中,逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液,当溶液中的Ba2+恰 好完全沉淀时,溶液的pH=11。若反应后的溶液的

在一定体积的pH=12的Ba(OH)2溶液中,逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液,当溶液中的Ba2+恰 好完全沉淀时,溶液的pH=11。若反应后的溶液的

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在一定体积的pH=12的Ba(OH)2溶液中,逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液,当溶液中的Ba2+恰 好完全沉淀时,溶液的pH=11。若反应后的溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和,则
Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比为 [     ]
A.1:9
B.1:1
C.1:2
D.1:4
答案
举一反三
在农业生产中,各种作物生长都对土壤的DH范围有一定的要求(见下表)
某课外小组同学研究土壤的酸碱性,操作如下:将一定体积的蒸馏水加入一定质量的土壤中,充分搅拌后,过滤并留取滤液,测滤液的pH后向滤液中滴加氨水,每加入2mL氨水就搅拌均匀并测量溶液的pH,绘制得到下图。
据上图回答:
(1)在没有对土壤改良前,该土壤最可能种植的作物名称是____。
(2)该土壤滤液中c(H+)=____。
(3)从上图还能得到的信息有___(答出一条即可)
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设水的电离平衡线如图所示:
(1)若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离 子浓度,当温度上升到100℃时,水的电离平衡状态到B点,则此时水的离子积从_____增加到____,造成水的离子积增大的原因是____。
(2)将pH=8的Ba(OH)2溶液与pH=5的稀盐酸混合,并保持100℃的恒温,欲混合溶液pH=7,则Ba(OH)2溶液与盐酸的体积比为____。
(3)100℃时,已知某强酸溶液的pH酸与某强碱溶液的pH碱存在如下关系:pH酸+ pH碱=13,若要使该强酸与该强碱混合后溶液呈中性,则该强酸溶液的体积与强碱溶液的体积之比为____。
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25℃时,若体积为Va、pH=a的某一元强酸与体积为Vb、pH=b的某一元强碱混合,恰好中和,且已知Va< Vb和a=0. 5b,请填写下列空白:
(l)a的值可否等于3(填“可”或“否”)____,其理由是____。
(2)a的值可否等于5(填“可”或“否”)____,其理由是____。
(3)a的取值范围____。
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常温下在20mL 0.1mol.L-1 Na2CO3溶液中逐渐加入0.1mol.L-1的HCl溶液40mL,溶液的pH逐渐降低,此时溶液中含碳元素的微粒的物质的量的百分量(纵轴)也发生变化(CO2会逸出未画出),如图所示,回答下列问题:
(1)随着盐酸的加入,HCO3-的浓度变化趋势是____;请写出 OAB段的离子方程式:____。
(2)当加入盐酸使溶液的pH=10时,混合溶液中含碳元素的离子有 ____,其物质的量之比是____;当pH=7时,混合溶液中含碳元素的微粒有____。
(3)在pH=____时开始逸出CO2气体,当pH=5时,逸出的气体的物质的量____0. 002mol(填“>”、“<”或“=”)。
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在1.0mol·L-1Co2+溶液中,含有少量Fe3+杂质。问应如何控制pH,才能达到除去Fe3+杂质的目的。
Ksp{Co(OH)2}=1. 09×10-15,Ksp{Fe(OH)3}=2. 64×10-39
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