100L水煤气燃烧后共放出热量1143.3kj． CO（g）+12O2（g）=CO2（g）；△H=-282.85kj．H2（g）+12O2（g）=H2O（l）；

题型：不详难度：来源：

100L水煤气燃烧后共放出热量1143.3kj． CO（g）+

1

2

O₂（g）=CO₂（g）；△H=-282.85kj．
H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l）；△H=-285.8kj．该水煤气是由H₂、N₂、CO和CO₂组成的混合气体．通入60LO₂中燃烧后得到65L气体，再与NaOH溶液振荡后体积变为20L（以上体积均在标准状况下测定）．这种水煤气中各种气体的体积是多少？

答案

设100L水煤气中有H₂xL，CO为yL，
由反应热可知：
CO（g）+

1

2

 O₂（g）=CO₂（g）；△H=-282.85kJ/mol
1mol                         282.85kJ

yL

22.4L/mol

                   m
m=

y

22.4

×282.85kJ
H₂（g）+

1

2

 O₂（g）=H₂O（l）；△H=-285.8kJ/mol
1mol                         285.8kJ

xL

22.4L/mol

                  n
n=

x

22.4

×285.8kJ
故得：

y

22.4

×282.85kJ+

x

22.4

×285.8kJ=1143.3…①
由体积关系有：
CO（g）+

1

2

 O₂（g）=CO₂（g） 体积减少△V
1                   1         0.5
y                   y         0.5y
H₂（g）+

1

2

 O₂（g）=H₂O（l）体积减少△V
1                             1.5
x                             1.5x                     
故得1.5x+0.5y=100+60-65…②
联立①②，解得x=50（L），y=40（L）
NaOH吸收CO₂的体积为65L-20L=45L，所以原煤气中CO₂的体积为45L-40L=5L，N₂的体积为100-50-40-5=5L，
答案：100L这种水煤气中含H₂50L、CO40L、CO₂5L、N₂5L．