1molCH4气体完全燃烧生成CO2和H2O(L)时,放出的热量为802KJ;但当不完全燃烧生成CO和H2O(L)时,放出的热量为519KJ.如果1molCH4
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1molCH4气体完全燃烧生成CO2和H2O(L)时,放出的热量为802KJ;但当不完全燃烧生成CO和H2O(L)时,放出的热量为519KJ.如果1molCH4
题型:不详
难度:
来源:
1molCH
4
气体完全燃烧生成CO
2
和H
2
O(L)时,放出的热量为802KJ;但当不完全燃烧生成CO和H
2
O(L)时,放出的热量为519KJ.如果1molCH
4
与一定量氧气燃烧生成CO,CO
2
,H
2
O(L),并放出731.25KJ的热量,则一定量的氧气的质量为( )
A.40g
B.56g
C.60g
D.无法计算
答案
举一反三
己知:HCN(aq)与NaOH(aq)反应的△H=-12.1kJ/moL;HCl(aq)与NaOH(aq)反应的△H=-55.6kJ/moL.则HCN在水溶液中电离的△H等于( )
A.-67.7kJ/moL
B.-43.5kJ/moL
C.+43.5kJ/moL
D.+67.7kJ/moL
题型:江西
难度:
|
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100L水煤气燃烧后共放出热量1143.3kj. CO(g)+
1
2
O
2
(g)=CO
2
(g);△H=-282.85kj.
H
2
(g)+
1
2
O
2
(g)=H
2
O(l);△H=-285.8kj.该水煤气是由H
2
、N
2
、CO和CO
2
组成的混合气体.通入60LO
2
中燃烧后得到65L气体,再与NaOH溶液振荡后体积变为20L(以上体积均在标准状况下测定).这种水煤气中各种气体的体积是多少?
题型:不详
难度:
|
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已知:H
2
(g)+
1
2
题型:海淀区二模
难度:
|
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100g碳粉燃烧所得气体中,CO占
2
3
、CO
2
占
1
3
体积,且C(s)+
1
2
O
2
(g)=CO(g)△H=-110.35kJ/mol,
CO(g)+
1
2
O
2
(g)=CO
2
(g)△H=-282.57kJ/mol,与这些碳完全燃烧相比损失的热量是( )
A.784.92kJ
B.2489.44 kJ
C.1569.83kJ
D.3274.3 kJ
题型:湖南一模
难度:
|
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已知2H
2
(g)+O
2
(g)═2H
2
O(l)△H=-571.6kJ•mol
-1
CO(g)+
1
2
O
2
(g)=CO
2
(g)△H=-283kJ•mol
-1
某H
2
和CO的混合气体完全燃烧时放出113.74kJ热量,同时生成3.6g液态水,求原混合气体中H
2
和CO的物质的量.
题型:不详
难度:
|
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