(1)已知天然气和水蒸气反应的热化学方程式为:CH4(g)+H2O(g)═CO(g)+3H2(g)△H=+206.4kJ•mol-1,则制得56g CO需要吸收
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(1)已知天然气和水蒸气反应的热化学方程式为:CH4(g)+H2O(g)═CO(g)+3H2(g)△H=+206.4kJ•mol-1,则制得56g CO需要吸收的热量为______ kJ; (2)CO可继续与水蒸气反应:CO(g)+H2O(g)═CO2(g)+H2(g)△H=-41.0kJ•mol-1,若将1mol CH4与足量水蒸气充分反应得到1molCO2,该反应的焓变△H=______kJ•mol-1. |
答案
(1)56g CO的物质的量为=2mol,故制得56g CO需要吸收的热量为2mol×206.4kJ•mol-1=412.8kJ, 故答案为:412.8kJ; (2)已知:CH4(g)+H2O(g)═CO(g)+3H2(g)△H=+206.4kJ•mol-1; CO(g)+H2O(g)═CO2(g)+H2(g)△H=-41.0kJ•mol-1, 将1molCH4与足量水蒸气充分反应得到1molCO2,根据盖斯定律可知,该反应的焓变△H=+206.4kJ•mol-1-41.0kJ•mol-1=+165.4kJ•mol-1, 故答案为:+165.4. |
举一反三
化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程.化学键的键能是指气态原子间形成1mol化学键时所放出的能量.现提供H2燃烧反应中有关物质的化学键键能:H-H Q1kJ/mol;H-O Q3kJ/mol;O2分子内氧原子间的键能为Q2kJ/mol.根据图中物质变化的四个过程,则下列说法正确的是( )
A.①过程吸收能量为Q1+Q2 | B.②过程放出能量为2Q3 | C.③过程能量变化为4Q3-(2Q1+Q2) | D.④吸收能量为4Q3 |
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已知下列两个热化学方程式2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6kJ/mol;C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)△H=-2220.0kJ/mol;实验测得,5mol氢气和丙烷的混合气体完全燃烧时放热3847kJ,则混合气体中氢气与丙烷的体积比是( ) |
在36g 碳不完全燃烧所得气体中,CO占体积,CO2占体积,且C(s)+O2(g)=CO(g) △H=-110.5kJ/mol;CO(g)+O2(g)=CO2(g)△H=-283kJ/mol.与这些碳完全燃烧相比,损失的热量是( ) A.172.5kJ | B.1149kJ | C.283kJ | D.517.5kJ | 充分燃烧一定量的丁烷放出的热量为Q,恰好完全吸收生成的CO2生成正盐需要消耗2.5mol/L KOH溶液100mL,则燃烧1mol丁烷放出的热量为( ) | 已知胆矾溶于水时溶液温度降低,室温下将1mol无水硫酸铜制成溶液时放出热量为Q1kJ,又知胆矾分解的热化学方程式为CuSO4•5H2O(s)═CuSO4(s)+5H2O(l)△H=+Q2 kJ•mol-1则Q1、Q2的关系为( )A.Q1<Q2 | B.Q1>Q2 | C.Q1=Q2 | D.无法确定 |
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