C、CO、CH4、C2H5OH是常用的燃料,它们每1mol 分别完全燃烧生成CO2(g)及H2O(l)时,放出的热量依次为393.5kJ、283.0kJ、890
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C、CO、CH4、C2H5OH是常用的燃料,它们每1mol 分别完全燃烧生成CO2(g)及H2O(l)时,放出的热量依次为393.5kJ、283.0kJ、890
题型:不详
难度:
来源:
C、CO、CH
4
、C
2
H
5
OH是常用的燃料,它们每1mol 分别完全燃烧生成CO
2
(g)及H
2
O(l)时,放出的热量依次为393.5kJ、283.0kJ、890.3kJ、1366.8kJ.相同质量的这4种燃料,完全燃烧时放出热量最多的是( )
A.C
B.CO
C.CH
4
D.C
2
H
5
OH
答案
举一反三
相同状况下:H
2
(g)+
O
2
(g)=H
2
O(g);△H=-Q
1
kJ/mol;2H
2
(g)+O
2
(g)=2H
2
O(l);△H=-Q
2
kJ/mol
则Q
1
和Q
2
的关系为( )
A.Q
1
>Q
2
B.Q
1
=Q
2
C.2Q
1
<Q
2
D.Q
1
=1/2Q
2
题型:不详
难度:
|
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拆开1mol共价键所需吸收的能量如表:
共价键
H-H
N三N
N-H
吸收的能量/kJ
436
946
391
题型:不详
难度:
|
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(1)已知天然气和水蒸气反应的热化学方程式为:CH
4
(g)+H
2
O(g)═CO(g)+3H
2
(g)△H=+206.4kJ•mol
-1
,则制得56g CO需要吸收的热量为______ kJ;
(2)CO可继续与水蒸气反应:CO(g)+H
2
O(g)═CO
2
(g)+H
2
(g)△H=-41.0kJ•mol
-1
,若将1mol CH
4
与足量水蒸气充分反应得到1molCO
2
,该反应的焓变△H=______kJ•mol
-1
.
题型:不详
难度:
|
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化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程.化学键的键能是指气态原子间形成1mol化学键时所放出的能量.现提供H
2
燃烧反应中有关物质的化学键键能:H-H Q
1
kJ/mol;H-O Q
3
kJ/mol;O
2
分子内氧原子间的键能为Q
2
kJ/mol.根据图中物质变化的四个过程,则下列说法正确的是( )
A.①过程吸收能量为Q
1
+Q
2
B.②过程放出能量为2Q
3
C.③过程能量变化为4Q
3
-(2Q
1
+Q
2
)
D.④吸收能量为4Q
3
题型:不详
难度:
|
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已知下列两个热化学方程式2H
2
(g)+O
2
(g)=2H
2
O(l)△H=-571.6kJ/mol;C
3
H
8
(g)+5O
2
(g)=3CO
2
(g)+4H
2
O(l)△H=-2220.0kJ/mol;实验测得,5mol氢气和丙烷的混合气体完全燃烧时放热3847kJ,则混合气体中氢气与丙烷的体积比是( )
A.1:3
B.3:1
C.1:4
D.1:1
题型:不详
难度:
|
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