在某一容积为2L的密闭容器内，加入0.2 mol CO和0.2 mol H2O，在催化剂存在的条件下高温加热，发生如下反应：CO(g) +H2O(g)CO2(g

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在某一容积为2L的密闭容器内，加入0.2 mol CO和0.2 mol H₂O，在催化剂存在的条件下高温加热，发生如下反应：CO(g) +H₂O(g)

CO₂(g) +H₂(g) △H=a kJ/mol(a>0)。反应达到平衡后，测得c(CO):c(CO₂) =3:2。下列说法中不正确的是[ ]
A．反应吸收的热量小于0. 2a kJ
B．平衡时H₂O的转化率为40%
C．若升高温度，v（正）加快，v（逆）加快，平衡正向移动
D．如下图中曲线I与Ⅱ分别表示其他条件相同时，在1L与2L的密闭容器内反应过程中CO的物质的量浓度的变化

答案

举一反三

已知：2H₂(g)+O₂(g)==2H₂O(l) ΔH＝-571.6 kJ·mol^-1 CH₄(g)+2O₂(g)==CO₂(g)+2H₂O(l) ΔH＝-890kJ·mol^-1 现有H₂与CH₄的混合气体112 L(标准状况)，使其完全燃烧生成CO₂和H₂O(l)，若实验测得反应放热3695kJ，则原混合气体中H₂与CH₄的物质的量之比为

[ ]

A．1∶1
B．1∶3
C．1∶4
D．2∶3

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已知：C(s)+

O₂(g)=CO(g) △H=-110.5kJ/mol CO(g)+

O₂(g)=CO₂(g) △H=-283.0kJ/mol 60 g C不完全燃烧，经分析得到的气体中：CO₂占体积

，CO 占体积

，则需要标准状况下的空气多少升？反应所放出的热量比完全燃烧时所放出的热量少多少？C的燃烧热为多少？

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已知：2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l) △H= -571.6 kJ/mol
CH₄ (g) +2O₂( g)=CO₂(g)+2H₂O(1) △H= - 890 kJ/mol
现有H₂与CH₄的混合气体112 L（标准状况），使其完全燃烧生成CO₂和H₂O(1)，若实验测得反应放热3 695 kJ，则原混合气体中H₂与CH₄的物质的量之比是

[ ]

A．1:1
B．1:3
C．1:4
D．2:3

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已知葡萄糖的燃烧热是2840kJ/mol，当它氧化生成1g水时放出的热量是

[ ]

A．26.0kJ
B．51.9kJ
C．155.8kJ
D．467.3kJ

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100g碳粉不完全燃烧所得气体中，CO占1/3体积，CO₂占2/3体积，且
C(s)+ 1/2O₂( g)=CO( g) △H = -110. 35kJ/mol；
CO(g)+1/2O₂(g)=CO₂(g) △H =- 282.57kJ/mol
与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是

[ ]

A．392. 92 kJ
B．2 489. 44 kJ
C．784. 92 kJ
D．3 274.3 kJ

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