在298K、1.01×105Pa下，将22g CO2缓慢通入750mL 1mol·L-1 NaOH溶液中充分反应后，测得反应放热为x kJ。已知该条件下，1mo

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在298K、1.01×10⁵Pa下，将22g CO₂缓慢通入750mL 1mol·L^-1 NaOH溶液中充分反应后，测得反应放热为x kJ。已知该条件下，1mol CO₂缓慢通入1L 2mol·L^-1 NaOH溶液中充分反应后放热为y kJ。则CO₂与NaOH溶液反应生成NaHCO₃的热化学方程式正确的是[ ]
A．CO₂（g）+NaOH（aq）=NaHCO₃（aq） △H=－（2y－x）kJ·mol^-1
B．CO₂（g）+NaOH（aq）=NaHCO₃（aq） △H=－（2x－y）kJ·mol^-1C．CO₂（g）+NaOH（aq）=NaHCO₃（aq） △H=－（4x－y）kJ·mol^-1
D．2CO₂（g）+2NaOH（aq）=2NaHCO₃（aq） △H=－（8x－y）kJ·mol^-1

答案

举一反三

现已知：2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)，⊿H=－572kJ/mol；H-H键的键能为436kJ/mol；O=O键的键能为
498kJ/mol，则H₂O分子中O-H键的键能为

[ ]

A．485.5 kJ/mol
B．610 kJ/mol
C．917 kJ/mol
D．1220 kJ/mol

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键能是指破坏（或形成）1mol化学键所吸收（或放出）的能量。化学反应就是旧键的断裂和新键形成的过程。现查得：H－H、Cl－Cl和H－Cl的键能分别为436KJ/mol、243KJ/mol和431KJ/mol，请用此数据估计，由Cl₂、H₂生成1molHCl时的热效应 [ ]
A．放热183KJ
B．放热91.5KJ
C．吸热183KJ
D．吸热91.5KJ

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一定条件下，在体积固定的密闭容器内，SO₂氧化成SO₃的热化学方程式为：
2SO₂ (g) + O₂ (g)

2SO₃ (g) ；△H=-a kJ·mol^-1 在相同条件下，要想得到2a kJ热量，加入各物质的物质的量可以是[ ]
A．5molSO₂和3molO₂B．4molSO₂和2molO₂C．4molSO₂和4molO₂
D．2molSO₂、1molO₂和2molSO₃

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已知：
2H₂(g) +O₂(g)==2H₂O(1) △H=-571.6 kJ·mol^-1
C₃H₈(g) +5O₂(g)== 3CO₂(g) +4H₂O(1) △H= -2220kJ·mol^-1 设有氢气和丙烷的混合气体5 mol，完全燃烧时放出热量3847 kJ，则混合气体中，氢气和丙烷的体积比是

[ ]

A. 1:3
B. 3:1
C. 1:4
D. 1:1

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在298K、1.01×10⁵Pa下，将22g CO₂通入1mol·L^-1 NaOH溶液750mL中充分反应，测得反应放出x kJ的热量。已知该条件下，1mol CO₂通入2mol·L^-1 NaOH溶液1L中充分反应放出y kJ的热量。则CO₂与NaOH溶液反应生成NaHCO₃的热化学方程式正确的是[ ]
A．CO₂（g）+NaOH（aq）=NaHCO₃（aq） △H=－（2y－x）kJ·mol^-1
B．CO₂（g）+NaOH（aq）=NaHCO₃（aq） △H=－（2x－y）kJ·mol^-1
C．CO₂（g）+NaOH（aq）=NaHCO₃（aq） △H=－（4x－y）kJ·mol^-1
D．2CO₂（g）+2NaOH（aq）=2NaHCO₃（aq） △H=－（8x－2y）kJ·mol^-1

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