一定条件下，在体积固定的密闭容器内，SO2氧化成SO3的热化学方程式为：2SO2 (g) + O2 (g) 2SO3 (g) ；△H=-a kJ·mol-1 在

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一定条件下，在体积固定的密闭容器内，SO₂氧化成SO₃的热化学方程式为：
2SO₂ (g) + O₂ (g)

2SO₃ (g) ；△H=-a kJ·mol^-1 在相同条件下，要想得到2a kJ热量，加入各物质的物质的量可以是[ ]
A．5molSO₂和3molO₂B．4molSO₂和2molO₂C．4molSO₂和4molO₂
D．2molSO₂、1molO₂和2molSO₃

答案

举一反三

已知：
2H₂(g) +O₂(g)==2H₂O(1) △H=-571.6 kJ·mol^-1
C₃H₈(g) +5O₂(g)== 3CO₂(g) +4H₂O(1) △H= -2220kJ·mol^-1 设有氢气和丙烷的混合气体5 mol，完全燃烧时放出热量3847 kJ，则混合气体中，氢气和丙烷的体积比是

[ ]

A. 1:3
B. 3:1
C. 1:4
D. 1:1

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在298K、1.01×10⁵Pa下，将22g CO₂通入1mol·L^-1 NaOH溶液750mL中充分反应，测得反应放出x kJ的热量。已知该条件下，1mol CO₂通入2mol·L^-1 NaOH溶液1L中充分反应放出y kJ的热量。则CO₂与NaOH溶液反应生成NaHCO₃的热化学方程式正确的是[ ]
A．CO₂（g）+NaOH（aq）=NaHCO₃（aq） △H=－（2y－x）kJ·mol^-1
B．CO₂（g）+NaOH（aq）=NaHCO₃（aq） △H=－（2x－y）kJ·mol^-1
C．CO₂（g）+NaOH（aq）=NaHCO₃（aq） △H=－（4x－y）kJ·mol^-1
D．2CO₂（g）+2NaOH（aq）=2NaHCO₃（aq） △H=－（8x－2y）kJ·mol^-1

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磷在氧气中燃烧，可能生成两种固态氧化物。3.1 g的单质磷（P）在3.2 g氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出X kJ热量。
（1）通过计算确定反应产物的组成（用化学式表示）是___________，其相应的质量（g）为_______。
（2）已知单质磷的燃烧热为Y kJ/mol，则1mol P与O₂反应生成固态P₂O₃的反应热ΔH＝________。
（3）写出1mol P与O₂反应生成固态P₂O₃的热化学方程式：_____________________。

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化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成(或拆开)1 mol化学键时释放(或吸收)的能量。已知白磷(P₄)和P₄O₆的分子结构如下图所示；现提供以下化学键的键能：P-P 198KJ·mol^-1．
P-O 360kJ·mol^-1．氧气分子内氧原子间的键能为498kJ·mol^-1则P₄+3O₂==P₄O₆的反应热△H为

[ ]

A．＋1638 kJ·mol^-1B．－1638 kJ·mol^-1C．－126 kJ·mol^-1
D．＋126 kJ·mol^-1

题型：0128 月考题难度：| 查看答案

在某一容积为2L的密闭容器内，加入0.2 mol CO和0.2 mol H₂O，在催化剂存在的条件下高温加热，发生如下反应：CO(g) +H₂O(g)

CO₂(g) +H₂(g) △H=a kJ/mol(a>0)。反应达到平衡后，测得c(CO):c(CO₂) =3:2。下列说法中不正确的是[ ]
A．反应吸收的热量小于0. 2a kJ
B．平衡时H₂O的转化率为40%
C．若升高温度，v（正）加快，v（逆）加快，平衡正向移动
D．如下图中曲线I与Ⅱ分别表示其他条件相同时，在1L与2L的密闭容器内反应过程中CO的物质的量浓度的变化

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