磷在氧气中燃烧,可能生成两种固态氧化物。3.1 g的单质磷(P)在3.2 g氧气中燃烧,至反应物耗尽,并放出X kJ热量。 (1)通过计算确定反应产物的组成(用

磷在氧气中燃烧,可能生成两种固态氧化物。3.1 g的单质磷(P)在3.2 g氧气中燃烧,至反应物耗尽,并放出X kJ热量。 (1)通过计算确定反应产物的组成(用

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磷在氧气中燃烧,可能生成两种固态氧化物。3.1 g的单质磷(P)在3.2 g氧气中燃烧,至反应物耗尽,并放出X kJ热量。
(1)通过计算确定反应产物的组成(用化学式表示)是___________,其相应的质量(g)为_______。
(2)已知单质磷的燃烧热为Y kJ/mol,则1mol P与O2反应生成固态P2O3的反应热ΔH=________。
(3)写出1mol P与O2反应生成固态P2O3的热化学方程式:_____________________。
答案
(1)P2O5、P2O3;2.75g、3.55g
(2)-(20X-Y)kJ·mol-1(3)
举一反三
化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成(或拆开)1 mol化学键时释放(或吸收)的能量。已知白磷(P4)和P4O6的分子结构如下图所示;现提供以下化学键的键能:P-P 198KJ·mol-1
P-O 360kJ·mol-1.氧气分子内氧原子间的键能为498kJ·mol-1则P4+3O2==P4O6的反应热△H为

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A.+1638 kJ·mol-1
B.-1638 kJ·mol-1
C.-126 kJ·mol-1
D.+126 kJ·mol-1
题型:0128 月考题难度:| 查看答案
在某一容积为2L的密闭容器内,加入0.2 mol CO和0.2 mol H2O,在催化剂存在的条件下高温加热,发生如下反应:CO(g) +H2O(g)CO2(g) +H2(g) △H=a kJ/mol(a>0)。反应达到平衡后,测得c(CO):c(CO2) =3:2。下列说法中不正确的是[     ]
A.反应吸收的热量小于0. 2a kJ
B.平衡时H2O的转化率为40%
C.若升高温度,v(正)加快,v(逆)加快,平衡正向移动
D.如下图中曲线I与Ⅱ分别表示其他条件相同时,在1L与2L的密闭容器内 反应过程中CO的物质的量浓度的变化
题型:模拟题难度:| 查看答案
已知:2H2(g)+O2(g)==2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1 CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890kJ·mol-1 现有H2与CH4的混合气体112 L(标准状况),使其完全燃烧生成CO2和H2O(l),若实验测得反应放热3695kJ,则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比为

[     ]

A.1∶1
B.1∶3
C.1∶4
D.2∶3
题型:0124 期末题难度:| 查看答案
已知:C(s)+O2(g)=CO(g) △H=-110.5kJ/mol CO(g)+O2(g)=CO2(g) △H=-283.0kJ/mol 60 g C不完全燃烧,经分析得到的气体中:CO2占体积,CO 占体积,则需要标准状况下的空气多少升?反应所放出的热量比完全燃烧时所放出的热量少多少?C的燃烧热为多少?
题型:同步题难度:| 查看答案

已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H= -571.6 kJ/mol
CH4 (g) +2O2( g)=CO2(g)+2H2O(1) △H= - 890 kJ/mol
现有H2与CH4的混合气体112 L(标准状况),使其完全燃烧生成CO2和H2O(1), 若实验测得反应放热3 695 kJ,则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是

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A.1:1
B.1:3
C.1:4
D.2:3
题型:同步题难度:| 查看答案
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