磷在氧气中燃烧，可能生成两种固态氧化物。3.1 g的单质磷（P）在3.2 g氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出X kJ热量。（1）通过计算确定反应产物的组成（用

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磷在氧气中燃烧，可能生成两种固态氧化物。3.1 g的单质磷（P）在3.2 g氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出X kJ热量。
（1）通过计算确定反应产物的组成（用化学式表示）是___________，其相应的质量（g）为_______。
（2）已知单质磷的燃烧热为Y kJ/mol，则1mol P与O₂反应生成固态P₂O₃的反应热ΔH＝________。
（3）写出1mol P与O₂反应生成固态P₂O₃的热化学方程式：_____________________。

答案

(1)P₂O₅、P₂O₃；2.75g、3.55g
(2)-(20X-Y)kJ·mol^-1(3)

举一反三

化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成(或拆开)1 mol化学键时释放(或吸收)的能量。已知白磷(P₄)和P₄O₆的分子结构如下图所示；现提供以下化学键的键能：P-P 198KJ·mol^-1．
P-O 360kJ·mol^-1．氧气分子内氧原子间的键能为498kJ·mol^-1则P₄+3O₂==P₄O₆的反应热△H为

[ ]

A．＋1638 kJ·mol^-1B．－1638 kJ·mol^-1C．－126 kJ·mol^-1
D．＋126 kJ·mol^-1

题型：0128 月考题难度：| 查看答案

在某一容积为2L的密闭容器内，加入0.2 mol CO和0.2 mol H₂O，在催化剂存在的条件下高温加热，发生如下反应：CO(g) +H₂O(g)

CO₂(g) +H₂(g) △H=a kJ/mol(a>0)。反应达到平衡后，测得c(CO):c(CO₂) =3:2。下列说法中不正确的是[ ]
A．反应吸收的热量小于0. 2a kJ
B．平衡时H₂O的转化率为40%
C．若升高温度，v（正）加快，v（逆）加快，平衡正向移动
D．如下图中曲线I与Ⅱ分别表示其他条件相同时，在1L与2L的密闭容器内反应过程中CO的物质的量浓度的变化

题型：模拟题难度：| 查看答案

已知：2H₂(g)+O₂(g)==2H₂O(l) ΔH＝-571.6 kJ·mol^-1 CH₄(g)+2O₂(g)==CO₂(g)+2H₂O(l) ΔH＝-890kJ·mol^-1 现有H₂与CH₄的混合气体112 L(标准状况)，使其完全燃烧生成CO₂和H₂O(l)，若实验测得反应放热3695kJ，则原混合气体中H₂与CH₄的物质的量之比为

[ ]

A．1∶1
B．1∶3
C．1∶4
D．2∶3

题型：0124 期末题难度：| 查看答案

已知：C(s)+

O₂(g)=CO(g) △H=-110.5kJ/mol CO(g)+

O₂(g)=CO₂(g) △H=-283.0kJ/mol 60 g C不完全燃烧，经分析得到的气体中：CO₂占体积

，CO 占体积

，则需要标准状况下的空气多少升？反应所放出的热量比完全燃烧时所放出的热量少多少？C的燃烧热为多少？

题型：同步题难度：| 查看答案

已知：2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l) △H= -571.6 kJ/mol
CH₄ (g) +2O₂( g)=CO₂(g)+2H₂O(1) △H= - 890 kJ/mol
现有H₂与CH₄的混合气体112 L（标准状况），使其完全燃烧生成CO₂和H₂O(1)，若实验测得反应放热3 695 kJ，则原混合气体中H₂与CH₄的物质的量之比是

[ ]

A．1:1
B．1:3
C．1:4
D．2:3

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磷在氧气中燃烧，可能生成两种固态氧化物。3.1 g的单质磷（P）在3.2 g氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出X kJ热量。 （1）通过计算确定反应产物的组成（用