已知:2H2(g)+O2(g)==2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1 CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-89
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已知:2H2(g)+O2(g)==2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1 CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890kJ·mol-1 现有H2与CH4的混合气体112 L(标准状况),使其完全燃烧生成CO2和H2O(l),若实验测得反应放热3695kJ,则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比为 |
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A.1∶1 B.1∶3 C.1∶4 D.2∶3 |
答案
B |
举一反三
把温度为13℃、浓度为1.0 mol/L的酸溶液和1.1 mol/L的碱溶液各50 mL混合[溶液密度均为1 g/mL,所生成溶液的比热容c=4.184 J/(g·℃)],轻轻搅动。测得酸碱混合液的温度变化数据如下 |
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200128/20200128074555-24319.gif) |
(1)试计算上述两组实验测出的中和热: ΔH1=__________;ΔH2=____________。 (2)实验中碱液过量的目的是____________________________。 (3)两组实验结果有差异的原因是____________________________。 |
100gC不完全燃烧所得产物中,CO所占体积为1/3,CO2为2/3,且 |
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200128/20200128074552-70953.gif) |
与这些碳完全燃烧相比,损失的热量为 |
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A.39.292kJ B.3274.3kJ C.784.92kJ D.2489.44kJ |
完全燃烧一定质量的无水乙醇,放出的热量为Q,已知为了完全吸收生成的二氧化碳,消耗掉8mol·L-1的氢氧化钠溶液50mL,则无水乙醇的燃烧热放出的热量不可能是 |
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A.10Q B.10Q~5Q C.大于10Q D.小于5Q |
称取等质量为(ag)胆矾两份。把一份溶于bg水中,测知其溶解时吸收Q1kJ热量;把另一份脱水后溶于bg水中,测得其溶解时放热Q2kJ。 (1)胆矾的溶解热为______kJ·mol-1,是______(填”吸热”或“放热”) (2)无水硫酸铜的溶解热为______kJ·mol-1,是______过程。 (3)从以上数据可知,胆矾脱水是______过程,1mol胆矾脱水需______kJ·mol-1热量。 |
水银的沸点是630K,它的蒸发热是296.2Jg,在沸点时,水银变化的熵变△S是 J·mol-1·k-1。 |
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