把温度为13℃、浓度为1.0 mol/L的酸溶液和1.1 mol/L的碱溶液各50 mL混合[溶液密度均为1 g/mL,所生成溶液的比热容c=4.184 J/(
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把温度为13℃、浓度为1.0 mol/L的酸溶液和1.1 mol/L的碱溶液各50 mL混合[溶液密度均为1 g/mL,所生成溶液的比热容c=4.184 J/(g·℃)],轻轻搅动。测得酸碱混合液的温度变化数据如下 |
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(1)试计算上述两组实验测出的中和热: ΔH1=__________;ΔH2=____________。 (2)实验中碱液过量的目的是____________________________。 (3)两组实验结果有差异的原因是____________________________。 |
答案
(1)-56.9 kJ·mol-1;-52.7 kJ·mol-1 (2)使盐酸完全反应,提高实验的准确度 (3)NaOH是强电解质,NH3·H2O是弱电解质,继续电离时吸收热量 |
举一反三
100gC不完全燃烧所得产物中,CO所占体积为1/3,CO2为2/3,且 |
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与这些碳完全燃烧相比,损失的热量为 |
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A.39.292kJ B.3274.3kJ C.784.92kJ D.2489.44kJ |
完全燃烧一定质量的无水乙醇,放出的热量为Q,已知为了完全吸收生成的二氧化碳,消耗掉8mol·L-1的氢氧化钠溶液50mL,则无水乙醇的燃烧热放出的热量不可能是 |
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A.10Q B.10Q~5Q C.大于10Q D.小于5Q |
称取等质量为(ag)胆矾两份。把一份溶于bg水中,测知其溶解时吸收Q1kJ热量;把另一份脱水后溶于bg水中,测得其溶解时放热Q2kJ。 (1)胆矾的溶解热为______kJ·mol-1,是______(填”吸热”或“放热”) (2)无水硫酸铜的溶解热为______kJ·mol-1,是______过程。 (3)从以上数据可知,胆矾脱水是______过程,1mol胆矾脱水需______kJ·mol-1热量。 |
水银的沸点是630K,它的蒸发热是296.2Jg,在沸点时,水银变化的熵变△S是 J·mol-1·k-1。 |
电子工业中清冼硅片上的二氧化硅的反应是:SiO2(s)+4HF(g)==SiF4(g)+2H2O(g) 其△H(298K)== -94.0kJ·mol-1 △S(298K)== -75.8J·mol-1·K-1 设△H和△S不随温度变化而变化,试求此反应自发进行的温度条件。 |
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