人体内葡萄糖的消耗可用下述化学方程式表示C6H12O6(s)+6O2(g)6CO2(g)+6H2O(l) △H=-2800KJ/mol如果某人每天消耗12540

人体内葡萄糖的消耗可用下述化学方程式表示C6H12O6(s)+6O2(g)6CO2(g)+6H2O(l) △H=-2800KJ/mol如果某人每天消耗12540

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人体内葡萄糖的消耗可用下述化学方程式表示C6H12O6(s)+6O2(g)6CO2(g)+6H2O(l) △H=-2800KJ/mol如果某人每天消耗12540KJ热量,他每天至少要摄入葡萄糖 [     ]
A.806g
B.1000g
C.1250g
D.1500g
答案
举一反三
已知1gC完全燃烧时放出32.79KJ热量,则C的燃烧热是 [     ]
A.32.79kJ
B.32.79kJ/mol
C.393.5kJ/mol
D.393.5kJ
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已知葡萄糖的燃烧热是2804kJ/mol,当它氧化生成1g水时放出的热量是 [     ]
A.26.0kJ
B.51.9kJ
C.155.8kJ
D.467.3kJ
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在100g碳不完全燃烧所得气体中,CO占1/3,CO2占2/3,且C(s)+1/2O2(g)=CO(g);△H=-110.35kJ/mol
CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g);△H=-282.57 kJ/mol,与这些碳完全燃烧相比,损失的热量是[     ]
A.392.92kJ
B.2489.44kJ
C.784.92kJ
D.3274.3kJ
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在一定条件下,CO和CH4燃烧的热化学方程式为:CO(g)+1/2O2=CO2(g);△H = -283KJ/mol
CH4(g)+ 2O2=CO2(g) +2H2O(g) ;△H = -890KJ/mol,现有4mol CO和CH4组成的混合气体在上述条件下完全燃烧时,释放的热量为2953KJ,则CO和CH4的体积比[     ]
A.1:3
B.3:1
C.1:2
D.2:1
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火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水。当把0.4mol液态肼和0.8mol
H2O2混合反应,生成氮气和水蒸气,放出256.7kJ的热量(相当于25℃、101 kPa下测得的热量)。
(1)反应的热化学方程式为________________________。
(2)又已知H2O(l)=H2O(g) ΔH=+44kJ/mol。则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是
________kJ。
(3)此反应用于火箭推进,除释放大量热和快速产生大量气体外,还有一个很大的优点是________________________。
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