人体内葡萄糖的消耗可用下述化学方程式表示C6H12O6(s)+6O2(g)6CO2(g)+6H2O(l) △H=-2800KJ/mol如果某人每天消耗12540

题型：同步题难度：来源：

人体内葡萄糖的消耗可用下述化学方程式表示C₆H₁₂O₆(s)+6O₂(g)

6CO₂(g)+6H₂O(l) △H=-2800KJ/mol如果某人每天消耗12540KJ热量，他每天至少要摄入葡萄糖 [ ]
A．806g
B．1000g
C．1250g
D．1500g

答案

举一反三

已知1gC完全燃烧时放出32．79KJ热量，则C的燃烧热是 [ ]
A．32．79kJ
B．32．79kJ/mol
C．393．5kJ/mol
D．393．5kJ

题型：同步题难度：| 查看答案

已知葡萄糖的燃烧热是2804kJ/mol，当它氧化生成1g水时放出的热量是 [ ]
A．26．0kJ
B．51．9kJ
C．155．8kJ
D．467．3kJ

题型：同步题难度：| 查看答案

在100g碳不完全燃烧所得气体中，CO占1/3，CO₂占2/3，且C(s)+1/2O₂(g)=CO(g);△H=-110．35kJ/mol
CO(g)+1/2O₂(g)=CO₂(g);△H=-282．57 kJ/mol，与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是[ ]
A．392．92kJ
B．2489．44kJ
C．784．92kJ
D．3274．3kJ

题型：同步题难度：| 查看答案

在一定条件下，CO和CH₄燃烧的热化学方程式为：CO(g)+1/2O₂=CO₂(g)；△H = -283KJ/mol
CH₄(g)+ 2O₂=CO₂(g) +2H₂O(g) ；△H = -890KJ/mol，现有4mol CO和CH₄组成的混合气体在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为2953KJ，则CO和CH₄的体积比[ ]
A．1:3
B．3:1
C．1:2
D．2:1

题型：同步题难度：| 查看答案

火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N₂H₄）和强氧化剂液态双氧水。当把0．4mol液态肼和0．8mol
H₂O₂混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256．7kJ的热量(相当于25℃、101 kPa下测得的热量)。
（1）反应的热化学方程式为________________________。
（2）又已知H₂O(l)＝H₂O(g) ΔH＝+44kJ/mol。则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是
________kJ。
（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是________________________。

题型：0108 期末题难度：| 查看答案