已知1gC完全燃烧时放出32.79KJ热量,则C的燃烧热是 [ ]A.32.79kJ B.32.79kJ/mol C.393.5kJ/molD.393.
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已知1gC完全燃烧时放出32.79KJ热量,则C的燃烧热是 |
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A.32.79kJ B.32.79kJ/mol C.393.5kJ/mol D.393.5kJ |
答案
举一反三
已知葡萄糖的燃烧热是2804kJ/mol,当它氧化生成1g水时放出的热量是 |
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A.26.0kJ B.51.9kJ C.155.8kJ D.467.3kJ |
在100g碳不完全燃烧所得气体中,CO占1/3,CO2占2/3,且C(s)+1/2O2(g)=CO(g);△H=-110.35kJ/mol CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g);△H=-282.57 kJ/mol,与这些碳完全燃烧相比,损失的热量是 |
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A.392.92kJ B.2489.44kJ C.784.92kJ D.3274.3kJ |
在一定条件下,CO和CH4燃烧的热化学方程式为:CO(g)+1/2O2=CO2(g);△H = -283KJ/mol CH4(g)+ 2O2=CO2(g) +2H2O(g) ;△H = -890KJ/mol,现有4mol CO和CH4组成的混合气体在上述条件下完全燃烧时,释放的热量为2953KJ,则CO和CH4的体积比 |
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A.1:3 B.3:1 C.1:2 D.2:1 |
火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水。当把0.4mol液态肼和0.8mol H2O2混合反应,生成氮气和水蒸气,放出256.7kJ的热量(相当于25℃、101 kPa下测得的热量)。 (1)反应的热化学方程式为________________________。 (2)又已知H2O(l)=H2O(g) ΔH=+44kJ/mol。则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是 ________kJ。 (3)此反应用于火箭推进,除释放大量热和快速产生大量气体外,还有一个很大的优点是________________________。 |
已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-571.6kJ·mol-1 CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-890 kJ·mol-1 现有H2与CH4的混合气体112L(标准状况),使其完全燃烧生成CO2和H2O(l),若实验测得反应放热3695kJ。则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是 |
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A.1︰1 B.1︰3 C.1︰4 D.2︰3 |
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