已知热化学方程式：SO2(g)+ 1/2O2(g)SO3(g) △H=―98.32kJ／mol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量

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已知热化学方程式：SO₂(g)+ 1/2O₂(g)

SO₃(g) △H=―98.32kJ／mol，在容器中充入2molSO₂和1mol
O₂充分反应，最终放出的热量为[ ]
A．196.64kJ
B．196.64kJ／mol
C．＞196.64kJ
D．＜196.64kJ

答案

举一反三

已知A(g)+B(g)= C(g) △H=△H1 D(g)+B(g)= E(g) △H=△H2，若A和D混合气体1mol完全与B反应，放热
△H3，则A和D物质的量之比是[ ]
A．(△H2－△H3)：(△H1－△H3)
B．(△H3－△H2)：(△H1－△H3)
C．(△H3－△H2)：(△H3－△H1)
D．(△H1－△H3)：(△H3－△H1)

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完全燃烧一定质量的无水乙醇，放出的热量为Q，为完全吸收生成的CO₂，并使之生成正盐Na₂CO₃，消耗掉0.8mol／L NaOH溶液500mL，则燃烧1mol酒精放出的热量是

[ ]

A．0.2Q
B．0.1Q
C．5Q
D．10Q

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已知两个热化学方程式：
C(s)＋O₂(g)==CO₂(g) △H＝―393.5kJ/mol
2H₂(g)＋O₂(g)==2H₂O(g) △H＝―483.6kJ/mol
现有炭粉和H₂组成的悬浮气共0.2mol，使其在O₂中完全燃烧，共放出63.53kJ的热量，则炭粉与H₂的物质的量之比是[ ]
A．1︰1
B．1︰2
C．2︰3
D．3︰2

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已知
CH₄(g)+2O₂(g)==CO₂(g)+2H₂O(l) ΔH1＝-Q1kJ·mol^-1,
2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O(g) △H2＝-Q2 kJ·mol^-1,
H₂O(l)＝H₂O(g)； △H3＝ Q3 kJ·mol^-1。
取体积比4∶1的甲烷和氢气的混合气体11．2L（标准状况下），经完全燃烧后恢复至室温，则放出的热量为[ ]
A．0．4Q1+0．1Q3 +0．1Q2
B．0．4Q1+0．05Q2+0．1Q3
C．0．4Q1+0．1Q3-0．05Q2
D．―0．4Q1―0．05Q2―0．1Q3

题型：0116 月考题难度：| 查看答案

以N_A代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式：C₂H₄(g)+3O₂==2CO₂(g)+2H₂O(l)；△H＝-1300kJ/mol的说法中，正确的是[ ]
A．有2N_A个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量
B．有N_A个水分子生成且为液体时，吸收1300kJ的能量
C．有12N_A个电子转移时，该反应吸收1300kJ的能量
D．有8N_A个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量

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