已知:Cl2+2I-=2Cl-+I2;Cl2+2Br-=2Cl-+Br2;Br2+2I-=2Br-+I2.某溶液中Cl-、Br-、I-离子的物质的量之比为2:3
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已知:Cl2+2I-=2Cl-+I2;Cl2+2Br-=2Cl-+Br2;Br2+2I-=2Br-+I2.某溶液中Cl-、Br-、I-离子的物质的量之比为2:3:6.欲使溶液中三种离子比例变为6:3:2,则要通入Cl2物质的量与原溶液中Br-物质的量之比为( ) |
答案
离子的还原性:I->Br->Cl-,由于反应中I-有剩余,则Br-没有被氧化,通入氯气只发生Cl2+2I-=2Cl-+I2, 设溶液中Cl-、Br-、I-离子的物质的量分别为2xmol、3xmol、6xmol,由反应后离子物质的量关系可知反应离子的物质的量分别为6xmol、3xmol、2xmol,则Cl-的物质的量增加4xmol,I-的物质的量减少4xmol,则通入氯气2xmol,则通入Cl2物质的量与原溶液中Br-物质的量之比为2x:3x=2:3, 故选C. |
举一反三
Cl2和ClO2均可用于自来水消毒.Cl2做消毒剂时生成的有机氯化物可能对人体有害.ClO2被世界卫生组织(WHO)列为A级高效、安全灭菌消毒剂,将逐渐取代Cl2成为自来水的消毒剂. Ⅰ、实验室制备氯气的方法之一为:KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O (1)浓盐酸在反应中显示出来的性质是(填写编号)______. ①只有还原性②还原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性 (2)若产生0.1molCl2,转移电子的物质的量为______mol. (3)再写出一种实验室制备氯气反应的离子方程式______. Ⅱ、实验室制备ClO2的方法之一为: 2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O(H2CO4俗称草酸,其中H为+1价,O为-2价) (4)该反应中,发生还原反应的过程式为:______→______(用化学式表示), (5)该反应中,还原剂和氧化剂物质的量之比为______, (6)ClO2消毒的效率(以单位质量得到的电子数表示)是Cl2的______倍. |
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