已知在酸性溶液中，下列物质氧化Fe2+时，自身发生如下变化：HNO3→NO；Br2→2Br-；ClO-→Cl-；MnO4-→Mn2+如果分别用等物质的量的这些物
题型：不详难度：来源：
已知在酸性溶液中，下列物质氧化Fe2+时，自身发生如下变化：
HNO3→NO；Br2→2Br-；ClO-→Cl-；MnO4-→Mn2+如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的FeCl2溶液，得到Fe3+最多的是（ ） |
答案
假设氧化剂都为1mol，则
HNO3→NO，化合价变化3，得到3mol电子；
Br2→2Br-，化合价变化2×1=2，得到2mol电子；
ClO-→Cl-，化合价变化2，得到2mol电子，
MnO4-→Mn2+，化合价变化5，得到5mol电子，则分别用等物质的量的这些物质氧化足量的FeCl2溶液，得到Fe3+最多的是MnO4-，
故选D． |
举一反三
| 用12mL0.8mol/L的FeSO4溶液，恰好还原4.8×10-3mol[RO（OH）2]+，则R元素的最终价态为（ ） |
| 已知：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O，该反应中的氧化剂为______，还原剂为______，参加反应的HCl与被氧化的HCl的质量比______．现取250ml12mol/L的盐酸与一定量的KClO3固体充分反应后，测得放出的气体体积为6.72升（标准状况），此过程转移的电子数为______．若忽略溶液体积变化，反应后溶液中的盐酸的物质的量浓度为______mol/L．取100ml该溶液能与______克NaOH固体恰好反应完全． |
目前新一代高效、无污染的消毒剂二氧化氯（ClO2）已被许多国家广泛应用在饮用水的处理上．已知工业上制备二氧化氯的方法之一是用甲醇在酸性介质中与氯酸钠反应，其反应关系为CH3OH+6NaClO3+3H2SO4→6ClO2+CO2+3Na2SO4+5H2O，则下列说法正确的是（ ）| A．氧化剂是甲醇 | | B．氧化产物是二氧化氯 | | C．还原产物与氧化产物的物质的量之比为6：1 | | D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1 |
|
将mg的铜放入足量的稀硝酸中充分反应后，生成nL（标准状况）一氧化氮，被还原的硝酸为（ ）
①g；②g；③mol；④42mmol． |
将1.92gCu和一定量的浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12L（标准状况），则反应中消耗HNO3的物质的量为（ ）| A．1mol | B．0.05mol | C．1.05mol | D．0.11mol |
|
最新试题
热门考点