已知：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O，该反应中的氧化剂为______，还原剂为______，参加反应的HCl与被氧化的HCl的质量比____

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已知：KClO₃+6HCl=KCl+3Cl₂↑+3H₂O，该反应中的氧化剂为______，还原剂为______，参加反应的HCl与被氧化的HCl的质量比______．现取250ml12mol/L的盐酸与一定量的KClO₃固体充分反应后，测得放出的气体体积为6.72升（标准状况），此过程转移的电子数为______．若忽略溶液体积变化，反应后溶液中的盐酸的物质的量浓度为______mol/L．取100ml该溶液能与______克NaOH固体恰好反应完全．

答案

反应KClO₃+6HCl=KCl+3Cl₂↑+3H₂O中，只有Cl元素化合价发生变化，其中KClO₃为氧化剂，HCl为还原剂，HCl在反应中表现为酸性和还原性，由方程式可知当有6molHCl参加反应时，有5mol被氧化，则参加反应的HCl与被氧化的HCl的质量比6：5，
由方程式可知当生成3molCl₂时，转移5mol电子，现取250ml12mol/L的盐酸与一定量的KClO₃固体充分反应后，测得放出的气体体积为6.72升（标准状况），n（Cl₂）=

6.72L

22.4L/mol

=0.3mol，则转移0.5mol电子，
则此过程转移的电子数为0.5mol×6.02×10²³/mol=3.01×10²³，
反应后剩余HCl的物质的量为0.25L×12mol/L-0.6mol=2.4mol，
则反应后的物质的量浓度为

2.4mol

0.25L

=9.6mol/L，
100mL时，n（HCl）=0.1L×9.6mol/L=0.96mol，
需要0.96molNaOH溶液，m（NaOH）=0.96mol×40g/mol=38.4g，
故答案为：KClO₃；HCl；6：5；3.01×10²³；9.6；38.4．