某研究性学习小组，为了探究过氧化钠的强氧化性，设计了如图的实验装置。实验步骤及现象如下：①检查装置气密性后，装入药品并连接仪器。②缓慢通入一定量的N2后，将装置

题型：不详难度：来源：

某研究性学习小组，为了探究过氧化钠的强氧化性，设计了如图的实验装置。

实验步骤及现象如下：
①检查装置气密性后，装入药品并连接仪器。
②缓慢通入一定量的N₂后，将装置D连接好(导管末端未伸入集气瓶中)，再向圆底烧瓶中缓慢滴加浓盐酸，反应剧烈，产生黄绿色气体。
③一段时间后，将导管末端伸入集气瓶中收集气体。装置D中收集到能使带火星的木条复燃的无色气体。
④反应结束后，关闭分液漏斗的活塞，再通入一定量的N₂，至装置中气体无色。
回答下列问题：
(1)装置B中的湿润的红色纸条褪色，证明A中反应有________(填化学式)生成。若B中改放湿润的淀粉KI试纸，仅凭试纸变蓝的现象不能证明上述结论，请用离子方程式说明原因___________________________________________。
(2)装置C的作用是____________________________________________。
(3)甲同学认为O₂是Na₂O₂被盐酸中的HCl还原所得。乙同学认为此结论不正确，他可能的理由为①________；②________。
(4)实验证明，Na₂O₂能与干燥的HCl反应，完成并配平该化学方程式。

该反应________(填“能”或“不能”)用于实验室快速制取纯净的Cl₂，理由是____________________________________________(要求答出要点)。

答案

　(1)Cl₂　4H^＋＋4I^－＋O₂=2I₂＋2H₂O(或4I^－＋O₂＋2H₂O=2I₂＋4OH^－)
(2)吸收HCl和过量的Cl₂，防止污染空气，使D中能收集到较为纯净的氧气
(3)①Na₂O₂被还原时氧元素的化合价应该降低，不可能得到O₂
②O₂有可能是Na₂O₂与盐酸中的H₂O反应生成的
(4)
不能　实验室没有可直接使用的干燥HCl气体的物质；固体与气体反应较慢；产生的氯气中含有大量的氯化氢气体(答出任何一点即可，其他合理答案均可)

解析

　(4)选择Na₂O₂、Cl₂配平，Na₂O₂中氧的化合价降低2价、生成氯气化合价升高2价，所以Na₂O₂、Cl₂的化学计量数均为1，再配NaCl的化学计量数为2。