在一定条件下，分别以加热高锰酸钾和过氧化钠与水反应的方法制取O2，若两者生成的O2的质量相同，则反应中转移的电子数之比为（ ）A．1：1B．1：2C．2：1D
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| 在一定条件下，分别以加热高锰酸钾和过氧化钠与水反应的方法制取O2，若两者生成的O2的质量相同，则反应中转移的电子数之比为（ ） |
答案
用高锰酸钾制氧气，反应过程中O由-2价转化为0价，如生成1molO2，需转移4mol电子，
过氧化钠与水反应中，O元素则由-1价转化为0价，如生成1molO2，需转移2mol电子，
当制得同温同压下相同质量（即相等物质的量）的氧气时，反应中转移的电子数之比为2：1，
故选C． |
举一反三
在Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+2H2O+SO2↑，反应中，
（1）______元素被氧化，______是氧化剂．
（2）用双线桥标出该反应电子转移的方向和数目______．
Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+2H2O+SO2↑
（3）若有3.2g的Cu参与反应，则被还原的H2SO4的质量为多少？______． |
| 溶液中氧化剂XO-3的含量有2×10-3mol，与30mL0.1mol/L亚硫酸钠溶液恰好反应完全，则还原产物中元素X的价态是（ ） |
| 已知在高温下可以发生反应：4FeS2+11O2═2Fe2O3+8SO2，FeS2中硫为-1价．该反应的氧化产物和还原产物的质量比为（ ） |
| 在强酸性溶液中可发生如下反应：2Mn2++5R2O+8H2O16H++10RO+2MnO，这个反应可定性地检验Mn2+的存在．在反应中充当氧化剂的R2O中x的值是（ ） |
氧化还原是一类重要的反应．
（1）已知反应：①Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，②Cu2++Fe=Cu+Fe2+
反应①中还原剂是______，两个反应中各种离子的氧化性从强到弱的顺序是______．
（2）在反应MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O中，当有0.2mol电子转移时，产生氯气的体积（标准状况）是______．
（3）已知反应：
Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
①铜与稀硝酸反应的离子方程式是______．
②下列物质中，放到铜粉和稀硫酸中，能实现铜粉溶解的是______．
A．KNO3B．K2SO4C．Cu（NO3）2
③ag铜粉与足量的某浓度HNO3溶液完全反应后，产生VL（标准状况）气体，反应中消耗的HNO3的物质的量是______． |
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