4mL 0.5mol/L的某KXO4溶液恰好能将160mL 0.1mol/L的FeSO4的酸性溶液反应完全，则X元素在还原产物中的化合价为（ ）A．-1B．0
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| 4mL 0.5mol/L的某KXO4溶液恰好能将160mL 0.1mol/L的FeSO4的酸性溶液反应完全，则X元素在还原产物中的化合价为（ ） |
答案
n（KXO4）=0.004L×0.4mol/L=0.002mol，n（FeSO4）=0.16L×0.1mol/L=0.016mol，
反应后Fe2+被氧化为Fe3+，化合价升高1价，涉及反应后X的化合价为n，则0.002mol×（7-x）=0.016mol×1，
则x=-1，
故选A． |
举一反三
两种硫酸盐按一定比例混合后共熔，可制得化合物X，X溶于水能电离出K+、Cr3+、SO42-，若将2.83g X中的Cr3+全部氧化为Cr2O72-后，溶液中的Cr2O72-和过量KI溶液反应又生成Cr3+，同时得到3.81gI2；若向溶有2.83gX的溶液中，加入过量的BaCl2溶液，可得到4.66g白色沉淀．由此可推断出X的化学式为（ ）| A．K2SO4•2Cr2（SO4）3 | B．2K2SO4•Cr2（SO4）3 | | C．K2SO4•Cr2（SO4）3 | D．K2SO4•Cr2（SO4）3 |
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一定条件下，用甲烷可以消除氮氧化物（NOx）的污染．已知：
①CH4 （g）+4NO2 （g）=4NO （g）+CO2 （g）+2H2O （g）；△H=-574kJ•mol-1
②CH4 （g）+4NO （g）=2N2 （g）+CO2 （g）+2H2O （g）；△H=-1160kJ•mol-1．
下列选项正确的是（ ）| A．CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（l）；△H=-867kJ•mol-1 | | B．若0.2molCH4还原NO2至N2，在上述条件下放出的热量为173.4kJ | | C．CH4催化还原NOx为N2的过程中，若x=1.6，则转移的电子为3.2mol | | D．若用标准状况下2.24LCH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子为1.6mol |
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两种硫酸盐按一定比例混合后共熔，可制得化合物X且X溶于水能电离出K+、Cr3+、SO42-，若将2.83g X中的Cr3+全部氧化为Cr2O72-后，溶液中的Cr2O72-可和过量KI溶液反应，得到3.81gI2，反应的离子方程式为：Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O．若向溶有2.83gX的溶液中，加入过量的BaCl2溶液，可得到4.66g白色沉淀．由此可推断出X的化学式为（ ）| A．K2SO4•2Cr2（SO4）3 | B．2K2SO4•Cr2（SO4）3 | | C．K2SO4•Cr2（SO4）3 | D．K2SO4•Cr2(SO4)3 |
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11.87g金属锡跟l00mL l2mol/L HNO3共热一段时间，完全反应后测得溶液中的c（H+）=8mol/L，溶液的体积仍为l00mL，放出的气体在标准状况下为8.96L．由此推断氧化产物可能是（ ）| A．Sn（NO3）2 | B．SnO2•4H2O | | C．Sn（NO3）4 | D．Sn（NO3）2和Sn（NO3）4 |
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在100mL含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液里通入0.01mol Cl2，有一半Br-变为Br2（已知Br2能氧化H2SO3）．原溶液中HBr和H2CO3的浓度都等于（ ）| A．0.0075mol•L-1 | B．0.008mol•L-1 | | C．0.075mol•L-1 | D．0.08mol•L-1 |
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