24mL浓度为0.05mol•L-1 Na2SO3 溶液恰好与20mL 浓度为0.02mol•L-1 的K2X2O7 溶液完全反应，已知Na2SO3 可被K2X
题型：不详难度：来源：
| 24mL浓度为0.05mol•L-1 Na2SO3 溶液恰好与20mL 浓度为0.02mol•L-1 的K2X2O7 溶液完全反应，已知Na2SO3 可被K2X2O7 氧化为Na2SO4，则元素X在还原产物中的化合价为下列的（ ） |
答案
令X元素在产物中的化合价为a价，根据电子转移守恒，则：
24×10-3L×0.05mol/L×（6-4）=20×10-3L×0.02mol/L×2×（6-a）
解得a=+3
故选B． |
举一反三
| R2O8n-离子在一定条件下可以把Mn2+离子氧化为MnO4-，若R2O8n-离子变为RO42-离子，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2，则n的值为（ ） |
| 4mL 0.5mol/L的某KXO4溶液恰好能将160mL 0.1mol/L的FeSO4的酸性溶液反应完全，则X元素在还原产物中的化合价为（ ） |
两种硫酸盐按一定比例混合后共熔，可制得化合物X，X溶于水能电离出K+、Cr3+、SO42-，若将2.83g X中的Cr3+全部氧化为Cr2O72-后，溶液中的Cr2O72-和过量KI溶液反应又生成Cr3+，同时得到3.81gI2；若向溶有2.83gX的溶液中，加入过量的BaCl2溶液，可得到4.66g白色沉淀．由此可推断出X的化学式为（ ）| A．K2SO4•2Cr2（SO4）3 | B．2K2SO4•Cr2（SO4）3 | | C．K2SO4•Cr2（SO4）3 | D．K2SO4•Cr2（SO4）3 |
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一定条件下，用甲烷可以消除氮氧化物（NOx）的污染．已知：
①CH4 （g）+4NO2 （g）=4NO （g）+CO2 （g）+2H2O （g）；△H=-574kJ•mol-1
②CH4 （g）+4NO （g）=2N2 （g）+CO2 （g）+2H2O （g）；△H=-1160kJ•mol-1．
下列选项正确的是（ ）| A．CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（l）；△H=-867kJ•mol-1 | | B．若0.2molCH4还原NO2至N2，在上述条件下放出的热量为173.4kJ | | C．CH4催化还原NOx为N2的过程中，若x=1.6，则转移的电子为3.2mol | | D．若用标准状况下2.24LCH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子为1.6mol |
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两种硫酸盐按一定比例混合后共熔，可制得化合物X且X溶于水能电离出K+、Cr3+、SO42-，若将2.83g X中的Cr3+全部氧化为Cr2O72-后，溶液中的Cr2O72-可和过量KI溶液反应，得到3.81gI2，反应的离子方程式为：Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O．若向溶有2.83gX的溶液中，加入过量的BaCl2溶液，可得到4.66g白色沉淀．由此可推断出X的化学式为（ ）| A．K2SO4•2Cr2（SO4）3 | B．2K2SO4•Cr2（SO4）3 | | C．K2SO4•Cr2（SO4）3 | D．K2SO4•Cr2(SO4)3 |
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