把19.2g 的Cu放入足量的稀硝酸中,微热至Cu完全反应.已知:3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O求:(1)参加反应的硝酸的物质

把19.2g 的Cu放入足量的稀硝酸中,微热至Cu完全反应.已知:3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O求:(1)参加反应的硝酸的物质

题型:不详难度:来源:
把19.2g 的Cu放入足量的稀硝酸中,微热至Cu完全反应.已知:3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO32+2NO↑+4H2O
求:
(1)参加反应的硝酸的物质的量是多少?
(2)参加反应的硝酸需多少毫升物质的量浓度为5mol•L-1的稀硝酸提供?
(3)生成的NO在标准状况下的体积是多少升?
(4)被还原的硝酸的质量是多少克?
(5)与19.2g Cu发生反应的硝酸共起了两种作用,即酸性的作用和氧化剂的作用,它们的质量比是______:______.
答案
n(Cu)=
19.2g
64g/mol
=0.3mol,
    3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO32+2NO↑+4H2O
    3   8           3          2     
0.3mol 0.8mol     0.3mol      0.2mol  
(1)根据方程式计量数关系可知参加反应的硝酸的物质的量是0.8mol,
答:参加反应的硝酸的物质的量是0.8mol;
(2)n=cV=5mol/L×V=0.8mol,
则V=0.16L=160mL,
答:需160毫升物质的量浓度为5mol•L-1的稀硝酸;
(3)n(NO)=0.2mol,V(NO)=0.2mol×22.4L/mol=4.48L,
答:生成的NO在标准状况下的体积4.48L;
(4)由化合价变化可知,当有0.8mol硝酸参加反应时,有0.2mol硝酸被还原,质量为0.2mol×63g/mol=12.6g,
答:被还原的硝酸的质量是12.6g;
(5)当有0.8mol硝酸参加反应时,有0.2mol硝酸被还原,0.6mol硝酸起酸性作用,酸性的作用和氧化剂的作用的物质的量之比为3:1,则质量之比也为3:1,
故答案为:3:1.
举一反三
还原某二价金属的氧化物4克,需0.2mol电子,则该金属元素的相对原子质量为(  )
A.24B.40C.56D.64
题型:不详难度:| 查看答案
在一定条件下,R
On-3
和氟气可发生如下反应:R
On-3
+F2+2OH-
R
O-4
+2F-+H2O
从而可知在R
On-3
中,元素R的化合价是(  )
A.+4B.+5C.+6D.+7
题型:不详难度:| 查看答案
溶液中有如下反应(未配平):FeSO4+NaClO3+H2SO4→Fe2(SO43+NaCl+H2O有关叙述正确的是(  )
A.当有1mol电子转移时,消耗硫酸1mol
B.消耗3mol Fe2+,有0.5mol ClO3-被氧化
C.反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为6:1
D.若用浓HNO3代替NaClO3,当生成等量的Fe3+时,n(HNO3)>n(NaClO3
题型:商丘二模难度:| 查看答案
在下列反应过程中,有3mol电子转移的是(  )
A.1mol钠与水反应
B.27g铝与足量盐酸反应
C.22.4L氧气(标准状况)与足量镁反应
D.1.5molNa2O2与足量水反应
题型:不详难度:| 查看答案
24mL浓度为0.05mol/L的Na2SO3溶液恰好与20mL浓度为0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应.则Cr元素在还原产物中的化合价为(  )
A.+2价B.+3价C.+4价D.+5价
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