用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3,溶质质量分数为36.5%的盐酸溶液.反应方程式如下:2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H
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用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3,溶质质量分数为36.5%的盐酸溶液.反应方程式如下:2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O (1)15.8g KMnO4能使多少克HCl发生上述反应?有多少克 HCl被氧化? (2)若Cl2在标准状况下的密度为3.17g/L,则产生的Cl2在标准状况下的体积为多少? |
答案
(1)n(KMnO4)==0.1mol, 2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 被氧化的HCl 2mol 16mol 5mol 10mol 0.1mol n(HCl) n(Cl2) n(HCl)被氧化 则n(HCl)=0.8mol, m(HCl)=0.8mol×36.5g/mol=29.2g, n(HCl)被氧化=0.5mol, m(HCl)被氧化=0.5mol×36.5g/mol=18.25g, 答:15.8g KMnO4能使29.2gHCl发生上述反应,有18.25gHCl被氧化; (2)n(Cl2)=0.25mol, m(Cl2)=0.25mol×71g/mol=17.75g, V===5.6L, 答:产生的Cl2在标准状况下的体积为5.6L. |
举一反三
对于反应Cu+2H2SO4(浓)═CuSO4+SO2↑+2H2O,以下叙述正确的是( )A.Cu是氧化剂,H2SO4是还原剂 | B.被氧化的Cu和被还原的H2SO4的物质的量之比为1:2 | C.1mol氧化剂在反应中得到2mol电子 | D.SO2是由氧化剂发生氧化反应得到的产物 |
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24毫升浓度为0.05摩/升的Na2SO3溶液,恰好与20毫升浓度为0.02摩/升的K2Cr2O7溶液完全反应,则元素Cr在被还原的产物中的化合价是( ) |
据悉,奥运会上使用的发令枪所用的”火药”成分是氯酸钾和红磷,经撞击发出响声,同时产生白色烟雾.撞击时发生的化学反应方程式为:5KClO3+6P═3P2O5+5KCl,则下列有关叙述错误的是( )A.上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为5:6 | B.上述反应中消耗3molP时,转移电子的物质的量为l5mol | C.因红磷和白磷互为同分异构体,所以上述火药中的红磷可以用白磷代替 | D.产生白色烟雾是因生成的P2O5白色固体小颗粒吸收空气中的水分生成磷酸小液滴 |
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据悉,奥运会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷,经撞击发出响声同时产生白色烟雾.撞击时发生的化学方程式为:5KClO3+6P=3P2O5+5KCl,下列有关叙述正确的是( )A.上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为6:5 | B.上述反应中消耗62gP时,转移电子的物质的量为15mol | C.因红磷和白磷互为同分异构体,所以上述火药中的红磷可以用白磷代替 | D.产生白色烟雾的原因是生成的P2O5白色固体小颗粒(烟)吸水性很强,吸收空气中的水分,生成磷酸小液滴(雾) |
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用硫酸酸化的CrO3遇酒精后,其颜色会从红色变为蓝绿色,用这个现象可以测得汽车司机是否酒后驾车.反应的化学方程式如下:2CrO3+3C2H5OH+3H2SO4═Cr2(SO4)3+3CH3CHO+6H2O此反应的氧化剂是( )A.H2SO4 | B.CrO3 | C.Cr2(SO4)3 | D.C2H5OH |
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