高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂，其与水的离子反应是： 4FeO42－+10H2O=4Fe(OH)3(胶体)

题型：期末题难度：来源：

高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种新型、高效、多功能水处理剂，其与水的离子反应是：
4FeO₄^2－+10H₂O=4Fe(OH)₃(胶体)+3O₂↑+8OH^－工业上先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入一定量的KOH就可制得高铁酸钾。制备高铁酸钠的两种方法的主要反应原理如下：
湿法制备--2Fe(OH)₃+3ClO^－+4OH^－=2FeO₄^2－+3Cl^－+5H₂O；
干法制备--2FeSO₄ +6Na₂O₂=2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑。
下列有关说法中错误的是   [     ]
A．高铁酸钾与水反应时，水发生还原反应
B．湿法中每生成1mol Na₂FeO₄共转移3mol电子
C．干法中每生成1mol Na₂FeO₄转移4mol电子
D．K₂FeO₄处理水时，不仅能消毒***菌，还能除去水体中的H₂S、NH₃等，生成的Fe(OH)₃胶体还能吸附水中的悬浮杂质

答案

举一反三

a mol FeS与b mol FeO投入到V L、c mol/L的硝酸溶液中充分反应，产生NO气体，所得澄清溶液成分可看作是Fe(NO₃)₃、H₂SO₄的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为 ①（a+b）×63 g ②（a+b）×189 g ③（a+b）mol

[     ]
A．①④
B．②③
C．①③
D．②④

题型：模拟题难度：| 查看答案

ClO₂是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求，ClO₂将逐渐取代Cl₂成为生产自来水的消毒剂．工业上ClO₂常用NaClO₃和Na₂SO₃溶液混合并加H₂SO₄酸化后反应制得，在以上反应中，NaClO₃和Na₂SO₃的物质的量之比为 [ ]
A．1∶1　　　　
B．2∶1　　　　
C．1∶2　　　　
D．2∶3

题型：同步题难度：| 查看答案

(1)已知下列变化过程中，0.2 mol R_xO₄^2－参加反应时，共转移0.4 mol电子． R_xO₄^2－＋MnO₄^－＋H^＋―→RO₂＋Mn^2＋＋H₂O
①x值为________．
②参加反应的H^＋的物质的量为________mol.
(2)在100 mL 0.100 mol/L的FeBr₂溶液中通入Cl₂，若要使反应完全，则至少需标准状况下Cl₂________升．

题型：同步题难度：| 查看答案

对于反应2KMnO₄＋16HCl===2KCl＋2MnCl₂＋5Cl₂↑＋8H₂O，若有0.1 mol KMnO₄参加反应，下列说法正确的是 [ ]
A．其转移电子0.5 mol
B．生成Cl₂0.5 mol
C．参加反应的HCl为16 mol
D．Cl₂是还原产物

题型：同步题难度：| 查看答案

储氢纳米碳管的研制成功体现了科技的进步。用电弧法合成的纳米管伴有大量的杂质——碳纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其反应中的反应物和生成物有C、CO₂、H₂SO₄、K₂Cr₂O₇、K₂SO₄、Cr₂(SO₄)₃和H₂O七种。
（1）已知K₂Cr₂O₇在反应中得到电子，则配平后的该氧化还原反应的方程式为：____________。
（2）H₂SO₄在上述反应中表现出的性质是（填选项序号）_____________。
A.氧化性 B.氧化性和酸性 C.酸性 D.还原性和酸性
（3）上述反应中的还原剂是（填化学式）__________，还原产物是（填化学式）_________。
（4）若反应中电子转移了0.8 mol，则产生的气体在标准状况下的体积为 ______________ 。

题型：期末题难度：| 查看答案