雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空（1）As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和

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雄黄(As₄S₄)和雌黄(As₂S₃)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空
（1）As₂S₃和SnCl₂在盐酸中反应转化为As₄S₄和SnCl₄并放出H₂S气体。若As₂S₃和SnCl₂正好完全反应，
As₂S₃和SnCl₂的物质的量之比为_____________。
（2）上述反应中的氧化剂是_________，反应产生的气体可用__________吸收。
（3）As₂S₃和HNO₃有如下反应：As₂S₃+10H⁺+10NO₃^-=2H₃AsO₄+3S+10NO₂↑+2H₂O若生成2mol
H₃AsO₄，则反应中转移电子的物质的量为____________。若将该反应设计成一原电池，则NO₂应该在
_______（填“正极”或“负极”）附近逸出。
（4）若反应产物NO₂与11.2L O₂（标准状况）混合后用水吸收全部转化成浓HNO₃，然后与过量的碳反应，所产生的CO₂的量________（选填编号）。
a．小于0.5 mol b．等于0.5 mol c．大于0.5mol d．无法确定

答案

（1）1：1
（2）As₂S₃；氢氧化钠溶液或硫酸铜溶液
（3）10mol；正极
（4）a

举一反三

向50 mL 18 mol/L的H₂SO₄溶液中加入足量的铜片，加热使之反应。充分反应后，被还原的H₂SO₄的物质的量[ ]
A．小于0.45 mol
B．等于0.45 mol
C．在0.45 mol和0.90 mol之间
D．大于0.90 mol

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一定体积的KMnO₄溶液恰好能氧化一定质量的KHC₂O₄·H₂C₂O₄·2H₂O。若用0.100 0 mol/L的NaOH溶液中和相同质量的KHC₂O₄·H₂C₂O₄·2H₂O，所需NaOH溶液的体积恰好为KMnO₄溶液的3倍，则KMnO₄溶液的浓度(mol/L)为
提示：①H₂C₂O₄是二元弱酸
②10[KHC₂O₄·H₂C₂O₄]＋8KMnO₄＋17H₂SO₄==8MnSO₄＋9K₂SO₄＋40CO₂↑＋32H₂O

[ ]

A．0.008 889
B．0.080 00
C．0.120 0
D．0.240 0

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向FeI₂、FeBr₂的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如下图所示。已知
2Fe²⁺+Br₂=2Fe³⁺+2Br^- 2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂。则下列有关说法中，不正确的是

[ ]
A．还原性：I^->Fe²⁺>Br^-B．原混合溶液中FeBr₂的物质的量为6 mol
C．当通入2 mol Cl₂时，溶液中已发生的离子反应可表示为：2Fe²⁺+2I^-+2Cl₂=2Fe³⁺+I₂+4Cl^-D．原溶液中：n(Fe²⁺)：n(I^-)：n(Br^-)=2：1：3

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已知酸性高锰酸钾溶液可以和草酸钠、二氧化硫等物质发生氧化还原反应。
(1)酸性高锰酸钾溶液和草酸钠反应的离子方程式为：MnO₄^-+C₂O₄^2-+H⁺→CO₂↑+Mn²⁺+ H₂O （未配平）现称取草酸钠(Na₂C₂O₄)样品1.34 g溶于稀硫酸中，然后用0.20 mol/L的高锰酸钾溶液滴定（其中的杂质不跟高锰酸钾和稀硫酸反应），达到终点时消耗了15. 00 mL的高锰酸钾溶液。
①判断滴定达到终点时的现象是______________；
②样品中草酸钠的质量分数为______________。
(2)请写出酸性高锰酸钾溶液和二氧化硫反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目___________

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有一混合溶液，其中只含有Fe²⁺、Cl^-、Br^-、I^-（忽略水的电离），其中Cl^-、Br^-、I^-的个数比为2：3：4，向该溶液中通入氯气，使溶液中Cl^-和Br^-的个数比为3:1，则通入氯气的物质的量与溶液中剩余的Fe²⁺的物质的量之比为（已知：还原性I^-> Fe²⁺> Br^->Cl^-） [ ]
A.7：1
B.7：2
C.7：3
D.7：4

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