一定体积的KMnO4溶液恰好能氧化一定质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O。若用0.100 0 mol/L的NaOH溶液中和相同质量的KHC2O4·H2C

一定体积的KMnO4溶液恰好能氧化一定质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O。若用0.100 0 mol/L的NaOH溶液中和相同质量的KHC2O4·H2C

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一定体积的KMnO4溶液恰好能氧化一定质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O。若用0.100 0 mol/L的NaOH溶液中和相同质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O,所需NaOH溶液的体积恰好为KMnO4溶液的3倍,则KMnO4溶液的浓度(mol/L)为
提示:①H2C2O4是二元弱酸
②10[KHC2O4·H2C2O4]+8KMnO4+17H2SO4==8MnSO4+9K2SO4+40CO2↑+32H2O

[     ]

A.0.008 889
B.0.080 00
C.0.120 0
D.0.240 0
答案
B
举一反三
向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气,溶液中某些离子的物质的量变化如下图所示。已知
2Fe2++Br2=2Fe3++2Br- 2Fe3++2I-=2Fe2++I2。则下列有关说法中,不正确的是
[     ]
A.还原性:I->Fe2+>Br-
B.原混合溶液中FeBr2的物质的量为6 mol
C.当通入2 mol Cl2时,溶液中已发生的离子反应可表示为:2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-
D.原溶液中:n(Fe2+):n(I-):n(Br-)=2:1:3
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已知酸性高锰酸钾溶液可以和草酸钠、二氧化硫等物质发生氧化还原反应。
(1)酸性高锰酸钾溶液和草酸钠反应的离子方程式为:MnO4-+C2O42-+H+→CO2↑+Mn2++ H2O (未配平) 现称取草酸钠(Na2C2O4)样品1.34 g溶于稀硫酸中,然后用0.20 mol/L的高锰酸钾溶液滴定(其中的杂质不跟高锰酸钾和稀硫酸反应),达到终点时消耗了15. 00 mL的高锰酸钾溶液。
①判断滴定达到终点时的现象是______________;
②样品中草酸钠的质量分数为______________。
(2)请写出酸性高锰酸钾溶液和二氧化硫反应的离子方程式,并标出电子转移的方向和数目___________
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有一混合溶液,其中只含有Fe2+、Cl-、Br-、I-(忽略水的电离),其中Cl-、Br-、I-的个数比为2:3:4,向该溶液中通入氯气,使溶液中Cl-和Br-的个数比为3:1,则通入氯气的物质的量与溶液中剩余的Fe2+的物质的量之比为(已知:还原性I-> Fe2+> Br->Cl-) [     ]
A.7:1
B.7:2
C.7:3
D.7:4
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某含铬Cr2O72-废水用硫亚铁铵[FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O]处理,反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀干燥后得到n molFeO·FeyCrxO3。不考虑处理过程中的实际损耗,下列叙述错误的是 [     ]
A.消耗硫酸亚铁铵的物质量为n(2-x)mol
B.处理废水中Cr2O72-的物质量为mol
C.反应中发生转移的电子数为3nx mol
D.在FeO·FeyCrxO3中3x=y
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FeS与一定浓度的HNO3反应,生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO和H2O,当反应完全时,实际参加反应的
HNO3与生成的NO的物质的量之比为 [     ]
A.4:3     
B.4:1     
C.1:1    
D.10:9
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