燃料电池是燃料(例如CO、H2、CH4等)跟氧气或空气反应,将此反应的化学能转化为电能的装置,电解质通常是KOH溶液,则下列关于甲烷燃料电池的说法正确的是(
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燃料电池是燃料(例如CO、H2、CH4等)跟氧气或空气反应,将此反应的化学能转化为电能的装置,电解质通常是KOH溶液,则下列关于甲烷燃料电池的说法正确的是( )A.负极反应式为:CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O | B.正极反应式为:O2+4H++4e-=2H2O | C.随着反应地进行,KOH溶液物质的量浓度不变 | D.该电池的总反应与甲烷燃烧的反应方程式相同,反应式为:CH4+2O2=CO2+2H2O |
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答案
A |
解析
试题分析:甲烷燃料电池反应方程式为:负极反应式为:CH4 + 10OH- + 8e- = CO32- + 7H2O ;O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-。总反应为:CH4 + 2KOH+ 2O2 = K2CO3 + 3H2O。 通过该反应方程式可知,KOH浓度下降。 |
举一反三
一种新型燃料电池,它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中,然后分别向两极通入乙烷 和氧气,其总反应为:2C2H6+702+8KOH=4K2C03+10H20,有关此电池的推断正确的 是( )。A.负极反应为:14H20+702+28e-=280H- | B.放电一段时间后,负极周围pH升高 | C.每消耗1 mol C2H6,则电路上转移的电子为14 mol | D.放电过程中KOH的物质的量浓度不变 |
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一种新型酸性乙醇电池用磺酸类质子作溶剂,比甲醇电池效率高出32倍,电池反应式为C2H5OH + 3O2 =" 2" CO2 + 3H2O,电池构造如下图。下列关于该电池的说法不正确的是
A.放电过程中,电源内部的H+从正极区向负极区迁移 | B.通入乙醇的电极是负极 | C.该电池的正极反应为:4H+ + O2 + 4e-= 2H2O | D.用该电池做为电源,用惰性电极电解饱和NaCl的水溶液时,每消耗0.2 mol C2H5OH,阳极产生标准状况下气体的体积为26.88 L |
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在如图所示的装置中,a为Fe,b为碳棒,关于此装置的各种叙述正确的是
A.a电极上有气体放出,b电极上无气泡,溶液pH变大 | B.a是正极,b是负极 | C.导线中有电子流动,外电路中,电子从a极到b极 | D.a极上发生了还原反应 |
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298K时,在FeCl3酸性溶液中加少量锌粒后,Fe3+ 立即被还原 成Fe2+。据此某学习小组设计如图所示的原电池装置。下列有关说法正确的是:
A.正极反应为Zn-2e-→Zn2+ | B.左烧杯中溶液的红色变浅 | C.Pt电极上有气泡出现 | D.该电池总反应为3Zn+2Fe3+=2Fe+3Zn2+ |
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将镉(Cd)浸在氯化钴(CoCl2)溶液中,发生反应的离子方程式为:Co2+(aq)+Cd(s)=Co(s)+Cd2+(aq)(aq表示溶液),如将该反应设计为如右图的原电池,则下列说法一定错误的是
A.Cd作负极,Co作正极 | B.原电池工作时,电子从负极沿导线流向正极 | C.根据阴阳相吸原理,盐桥中的阳离子向负极(甲池)移动 | D.甲池中盛放的是CdCl2溶液,乙池中盛放的是CoCl2溶液 |
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