有一混合溶液,其中只含有Fe2+、Cl-、Br-、I-(忽略水的电离),其中Cl-、Br-、I-的个数比为2:3:4,向该溶液中通入氯气,使溶液中Cl-和Br-
题型:浙江省模拟题难度:来源:
有一混合溶液,其中只含有Fe2+、Cl-、Br-、I-(忽略水的电离),其中Cl-、Br-、I-的个数比为2:3:4,向该溶液中通入氯气,使溶液中Cl-和Br-的个数比为3:1,则通入氯气的物质的量与溶液中剩余的Fe2+的物质的量之比为(已知:还原性I-> Fe2+> Br->Cl-) |
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A.7:1 B.7:2 C.7:3 D.7:4 |
答案
C |
举一反三
某含铬Cr2O72-废水用硫亚铁铵[FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O]处理,反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀干燥后得到n molFeO·FeyCrxO3。不考虑处理过程中的实际损耗,下列叙述错误的是 |
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A.消耗硫酸亚铁铵的物质量为n(2-x)mol B.处理废水中Cr2O72-的物质量为mol C.反应中发生转移的电子数为3nx mol D.在FeO·FeyCrxO3中3x=y |
FeS与一定浓度的HNO3反应,生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO和H2O,当反应完全时,实际参加反应的 HNO3与生成的NO的物质的量之比为 |
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A.4:3 B.4:1 C.1:1 D.10:9 |
向含0.78molFeCl2溶液中通入0.09molCl2,再加入100mL1mol/L的X2O72-酸性溶液,使溶液中的Fe2+恰好全部氧化,则产物中X的化合价为 |
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A.+1 B.+2 C.+3 D.+5 |
已知氧化还原方程式:5C2O42-+2MnO4-+16H+===10CO2↑+2Mn2++8H2O,称取6.0 g含H2C2O4·2H2O KHC2O4和K2SO4的试样,加水溶解,配成250 mL溶液。量取两份此溶液各25 mL,分别置于两个锥形瓶中。 (1)第一份溶液中加入2滴酚酞试液,滴加0.25 mol·L-1NaOH溶液至20 mL时,溶液由无色变为浅红色。该溶液被中和的H+的物质的量为________mol。 (2)①第二份溶液中滴加0.10 mol·L-1酸性KMnO4溶液至16 mL时反应完全,此时溶液颜色由________变为________。 ②该溶液中还原性的物质的量为________mol。 (3)原试样中H2C2O4·2H2O的质量分数为________,KHC2O4的质量分数为________。 |
氮肥或土壤中的含氮量可以用酸碱滴定法测定。称取氮肥氯化铵0.2000 g于蒸馏瓶中,加蒸馏水溶解后加入过量浓NaOH溶液,加热使产生的氨气导入40.00 mL浓度为0.1004 mol/L的硫酸溶液中被吸收。然后用0.1600 mol/L的NaOH标准溶液滴定余量的硫酸,消耗NaOH标液20.11 mL。 (1)写出滴定反应方程式:_______________________。 (2)滴定消耗NaOH物质的量为_________mol。 (3)吸收氨消耗的H2SO4物质的量为_________mol。 (4)氮肥试样中氮(相对原子量14)的质量分数为_________。 |
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