下列氧化还原反应中,1mol H2O得到l mol电子的是[ ]A.2F2+2H2O=4HF+O2B.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ C.2
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下列氧化还原反应中,1mol H2O得到l mol电子的是 |
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A.2F2+2H2O=4HF+O2 B.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ C.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ D.3NO2+H2O=2HNO3+NO |
答案
举一反三
将0.1 molCu与40 mL 10 mol/L HNO3充分反应,测得反应后的溶液里含有a mol H+,由此可知 |
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A.生成的气体一定是NO2在标准状况下的体积4.48 L B.生成的气体一定是NO,在标准状况下的体积约1.49 L C.被还原的硝酸的物质的量为(0.2 -a)mol D.反应后的溶液里含有0.2 molNO3- |
6.4克铜与过量硝酸(a mol/L ,30mL)充分反应,硝酸的还原产物只有NO2、NO。反应后溶液中含H+为 0.1mol。 (1)此时溶液中所含NO3-的物质的量为多少? (2)求生成的气体中NO2和NO的物质的量各为多少(用含有a的式子表示)(写出计算过程) |
生态农业涉及农家废料的综合利用,某种肥料经发酵得到一种含甲烷、二氧化碳、氮气的混合气体。 2.016L(标准状况)该气体通过盛有红热CuO粉末的硬质玻璃管,发生的反应为: CH4+4CuOCO2+2H2O+4Cu。当甲烷完全反应后,硬质玻璃管的质量减轻4.8g。将反应后产生的气体通过过量的澄清石灰水中,充分吸收,生成沉淀8.5g。 ⑴原混合气体中甲烷的物质的量是___________。 ⑵原混合气体中氮气的体积分数为多少?(写出计算过程) |
将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应,下列叙述正确的是 |
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A.反应速率:两者相同 B.消耗硝酸的物质的量:前者多,后者少 C.反应生成气体的颜色:前者浅,后者深 D.反应中转移的电子总数:前者多,后者少 |
已知将浓盐酸滴入高锰酸钾溶液中,产生黄绿色气体,而溶液的紫红色褪去。现在一氧化还原反应的体系中,共有KCl、Cl2、H2SO4(浓)、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质: (1)该氧化还原反应的体系中,还原剂是________,化合价没有发生变化的反应物是________。 (2)写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式(需配平):________________ (3)如果在反应后的溶液中加入NaBiO3溶液又变为紫红色,BiO3-反应后变为无色的Bi3+该实验证明NaBiO3具有_________性。写出该反应的离子反应方程式:____________________上述反应中,每生成1mol Bi3+移的电子数为_________。 |
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