浓硫酸与铜在加热时反应，生成二氧化硫气体的体积为2.24 L(标准状况)。试计算： (1)被还原的硫酸的物质的量。(2)若将生成的硫酸铜配制成500 mL溶液，

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浓硫酸与铜在加热时反应，生成二氧化硫气体的体积为2.24 L(标准状况)。试计算：
(1)被还原的硫酸的物质的量。
(2)若将生成的硫酸铜配制成500 mL溶液，则该溶液中溶质的物质的量浓度是多少？

答案

(l)n(H₂SO₄)被还原=0.1mol
(2)0.2 mol/L

举一反三

在70℃的温度下，将Cl₂通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO₃的混合液，经测定ClO^-、ClO₃^- 的浓度之比为1:4，则Cl₂与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为 [ ]
A.21:5
B.11:3
C.3:1
D.4:1

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钙元素是人体必需的常量元素，正常人血液中Ca²⁺的浓度为2.2×10^-3～2.7×10^-3mol/L。已知2KMnO₄+
5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=2MnSO₄+K₂SO₄+10CO₂↑+8H₂O。现抽取某人血样20mL，稀释后用草酸铵
[(NH₄)₂C₂O₄]溶液处理，使Ca²⁺完全转变为草酸钙(CaC₂O₄)沉淀；过滤，洗涤，将得到的沉淀用稀硫酸溶解可得到草酸(H₂C₂O₄)；溶解得到的草酸与2.0 mL5.0×10^-3 mol/L KMnO₄溶液恰好完全反应。根据上述信息，求此人血液中Ca²⁺的浓度，并判断其血液含钙量是否正常？

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某含铬（Cr₂O₇^2-）废水用硫酸亚铁铵[FeSO₄·(NH₄)₂SO₄·6H₂O]处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀经干燥后得到nmolFeO·Fe_yCr_xO₃。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是 [ ]
A．消耗硫酸亚铁的物质的量为n(2-x)
B．处理废水中的Cr₂O₇^2-的物质的量为nx/2
C．反应中发生转移的电子数为3nx mol
D．在FeO·Fe_yCr_xO₃中，3x=y

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已知黑火药点燃时反应的化学方程式为：2KNO₃+S+3C

K₂S+N₂↑+3CO₂↑ 求此反应中被1．0 mol KNO₃氧化的碳的质量是多少克？

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用0.1 mal/L的Na₂SO₃溶液30 mL，恰好将2×10^-3mol的XO₄^-还原，则元素X在还原产物中的化合价[ ]
A．+1
B．+2
C．+3
D．+4

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