A元素的最高价离子0.5mol被还原成中性原子时,要得到6.02×1023个电子,它的单质同盐酸充分反应时,放出0.02g H2,用去0.4g A。B元素的原子
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A元素的最高价离子0.5mol被还原成中性原子时,要得到6.02×1023个电子,它的单质同盐酸充分反应时,放出0.02g H2,用去0.4g A。B元素的原子核外电子层数与A相同,且B元素形成的单质是红棕色液体。 (1)写出两种元素的名称:A_____________,B______________。 (2)用电子式表示A、B形成的化合物中化学键的形成过程_______________________。 |
答案
(1)A:钙;B:溴 (2) |
举一反三
Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4,而NaClO被还原为NaCl,若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1:16,则x值是 |
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A.2 B.3 C.4 D.5 |
用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3,溶质质量为36.5%的HCl。反应方程式如下: 2KMnO4 +16HCl = 2KCl +2MnCl2+5Cl2↑ + 8H2O (1)15.8g KMnO4能使多少克HCl发生上述反应?有多少克HCl被氧化? (2)若Cl2在标准状况下的密度为3.17g/L,则产生的Cl2在标准状况下的体积为多少? |
物质的量之比为2︰5的锌与稀硝酸反应,若硝酸被还原的产物为N2O,反应结束后锌没有剩余,则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是 |
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A.1︰4 B.1︰5 C.2︰3 D.2︰5 |
向V ml含0.26 mol HNO3的硝酸溶液中加入3.2g Cu粉,假设HNO3的还原产物只有NO2和NO。反应结束后,将所得溶液加水稀释至1000ml ,测得c(NO3-)==0.20 mol·l-1。则: (1)稀释后的溶液中HNO3的物质的量浓度为_____________________。 (2)被还原的HNO3得到的电子的物质的量为____________ mol 。 (3)生成NO气体的体积为 _________________ml (标准状况)。 |
储氢纳米碳管的研制成功体现了科技的进步。用电孤法合成的纳米碳管常伴有大量的杂质碳纳米颗粒,这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯,其反应中的反应物和生成物有C、CO2、H2SO4、K2Cr2O7、 K2SO4、Cr2(SO4)3、H2O七种物质。 (1)请用上述物质填空,并配平化学方程式 ___C+____+___H2SO4→____+____+___Cr2(SO4)3+____H2O (2)上述反应中氧化剂是(填化学式)___________。被氧化的元素是___________。 (3)H2SO4在上述反应中表现出来的性质是(填选项编号)___________。 A.氧化性 B.氧化性和酸性 C.酸性 D.还原性和酸性 (4)若反应中电子转移了0.8mol,则产生的气体在标准状况下的体积为___________。 |
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