物质的量之比为2︰5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是[ ]A．
题型：0117 同步题难度：来源：
| 物质的量之比为2︰5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是 |
| [ ] |
A．1︰4
B．1︰5
C．2︰3
D．2︰5 |
答案
举一反三
向V ml含0．26 mol HNO3的硝酸溶液中加入3．2g Cu粉，假设HNO3的还原产物只有NO2和NO。反应结束后，将所得溶液加水稀释至1000ml ，测得c（NO3-）==0．20 mol·l-1。则：
（1）稀释后的溶液中HNO3的物质的量浓度为_____________________。
（2）被还原的HNO3得到的电子的物质的量为____________ mol 。
（3）生成NO气体的体积为 _________________ml （标准状况）。 |
储氢纳米碳管的研制成功体现了科技的进步。用电孤法合成的纳米碳管常伴有大量的杂质碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应中的反应物和生成物有C、CO2、H2SO4、K2Cr2O7、
K2SO4、Cr2(SO4)3、H2O七种物质。
（1）请用上述物质填空，并配平化学方程式
___C＋____+___H2SO4→____+____+___Cr2(SO4)3+____H2O
（2）上述反应中氧化剂是(填化学式)___________。被氧化的元素是___________。
（3）H2SO4在上述反应中表现出来的性质是(填选项编号)___________。
A．氧化性 B．氧化性和酸性 C．酸性 D．还原性和酸性
（4）若反应中电子转移了0．8mol，则产生的气体在标准状况下的体积为___________。 |
| 22．4L某气态氮氧化物与足量的灼热铜粉完全反应后，气体体积为11．2L（体积均在相同条件下测定），则该氮氧化物的化学式为 |
| [ ] |
A．NO2
B．N2O3
C．N2O
D．N2O4 |
| 12mL 0．1mol·L-1的亚硫酸溶液，恰好跟20mL浓度为0．02mol·L-1的重铬酸钾（K2Cr2O7）溶液完全反应，则元素铬（Cr）在还原产物中的化合价是 |
| [ ] |
A．＋1
B．＋2
C．＋3
D．＋6 |
随着材料科学的发展，金属钒及其化合物得到了广泛的应用，并被称为“合金维生素”。已知钒的原子序数为23，回答下列问题：
（1）钾钒铀矿的化学式为K2H6U2V2O15，其中钒离子的最外层为8电子稳定结构，若用氧化物的形式表示，钾钒铀矿的化学式为________________________；
（2）测定钒的含量的方法是先把钒转化为V2O5，V2O5在酸性溶液中转变成VO2+，再用盐酸、硫酸亚铁、草酸等测定钒。请配平下列化学方程式并标出电子转移的方向和数目：
①____VO2+ + ____H2C2O4 = ____VO+ + ____ CO2 + ____H2O
②其中还原剂是________，若消耗0．9g草酸，所对应钒元素质量是____________g。 |
最新试题
热门考点