水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-==Fe3O4+S4O62-+2H2O,下列说法中,正确的是[ ]A.x=
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水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-==Fe3O4+S4O62-+2H2O,下列说法中,正确的是 |
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A.x=2 B.参加反应的Fe2+全部做还原剂 C.每生成1mol Fe3O4,反应转移的电子总数为4mol D.1mol Fe2+被氧化时,被Fe2+还原的O2的物质的量为1/3mol |
答案
举一反三
硝酸是重要的化工原料。在硝酸工业生产中产生的尾气可用纯碱溶液吸收,有关的化学反应有(①式不完整,未配平); NO2+NaCO3==NaNO2+________+CO2① NO+NO2+Na2CO3==2NaNO2+CO2② 请按要求回答下列问题: (1)①式中缺少的产物化学式为______________,其中氧化剂与还原剂物质的量之比为___________。 (2)配制1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液,需n(Na2CO3·10H2O)为_____________。 (3)现有1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液,在20℃用于吸收硝酸厂工业尾气。已知当产生22.4L(标准状况)CO2时,吸收液质量增加44g,求此时溶液中主要阴离子物质的量之比约为_____________。 |
将Cu片放入0.1mol·L-1FeCl3溶液中,反应一定时间后取出Cu片,溶液中c(Fe3+):c (Fe2+)=2:3,则Cu2+与Fe3+的物质的量之比为 |
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A.3:2 B.3:5 C.3:4 D.4:3 |
已知白磷(P4)与CuSO4溶液反应的化学方程式为:11P4+60CuSO4+96H2O==20Cu3P+24H3PO4+ 60H2SO4,则lmolCuSO4能氧化白磷的物质的量是 |
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A.2/5mol B.1/5mol C.1 1/5mol D.1/20mol |
用Cu与浓硫酸反应,得到SO2的体积为4.48L(标准状况)。请计算: (1)被还原的硫酸的物质的量。 (2)将得到的溶液稀释到50mL,求溶液中CuSO4的物质的量浓度。 |
3.2gCu与过量的8mol/L30mLHNO3反应,硝酸的还原产物为NO2和NO,反应结束后测得溶液中n(H+)为 amol,则溶液中所含n(NO3-)为 |
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A.amol B.(0.1+a)mol C.(0.05+a)mol D.(0.2+a)mol |
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