某工厂排出的废水中,经测定含0.012mol·L-1的游离溴和8×10-4mol·L-1的H+。若用加亚硫酸钠的方法除去溴,化学方程式为:Na2SO3+Br2+
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某工厂排出的废水中,经测定含0.012mol·L-1的游离溴和8×10-4mol·L-1的H+。若用加亚硫酸钠的方法除去溴,化学方程式为:Na2SO3+Br2+H2O==Na2SO4+2HBr。处理上述这种废水5L,问: (1)需加入0.05mol·L-1的Na2SO3溶液多少升才能把溴除尽? (2)除尽后废水的H+的物质的量浓度是多少?(假定溶液的体积为两者之和)。 |
答案
(1)1.2L (2)0.02mol/L |
举一反三
下列说法中,正确的是 |
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A.质子数相等,电子数也相等的两种粒子可能是不同的离子 B.CaF2和NaOH的化学键类型(离子键、共价键)相同 C.7.1g氯气与足量的NaOH溶液反应,转移的电子的物质的量为2.0mol D.SO2和SO3属于同素异形体 |
在一定条件下,PbO2与Cr3+反应,产物是Cr2O72-和Pb2+,则与1molCr3+反应时所需PbO2的物质的量为 |
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A.3.0mol B.1.5mol C.1.0mol D.0.75mol |
不溶于水的氧化亚铜可溶于含硫酸铁的硫酸溶液中,这时生成的硫酸亚铁可用酸性高锰酸钾溶液滴定,从而测定氧化亚铜的量: Cu2O+Fe2(SO4)3+H2SO4→FeSO4+CuSO4+H2O FeSO4+KMnO4+H2SO4→Fe2(SO4)3+MnSO4+K2SO4+H2O 由上述反应知;0.1mol/L的KMnO4溶液1mL相当于氧化亚铜的量是 |
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A.360mg B.3.6g C.0.36g D.2.5×10-4mol |
时钟反应或振荡反应提供了迷人课堂演示实验,也是一个活跃的研究领域。测定含I-浓度很小的碘化物溶液时,利用振荡反应进行化学放大,以求出原溶液中碘离子的浓度。主要步骤是 ①在中性溶液中,用溴将试样中I-氧化成IO3-,将过量的溴除去 ②再加入过量的碘化钾,在酸性条件下,使IO3-完全转化成I2 ③将②中生成的碘完全萃取后,用肼将其还原成I-,方程式为H2N-NH2+2I2→4I-+N2↑+4H+ ④将生成的I-萃取到水层后用①法处理。 ⑤将④得到的溶液加入适量的KI溶液,并用硫酸酸化。 ⑥将⑤反应后的溶液以淀粉作指示剂,用Na2S2O3标准溶液滴定,方程式为: 2Na2S2O3+I2→Na2S4O6+2NaI经过上述放大后,则溶液中I-浓度放大为原溶液中I-浓度的(设放大前后溶液体积相等) |
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A.2倍 B.4倍 C.6倍 D.36倍 |
X、Y、Z为周期表中前20号主族元素,原子序数递增,X、Y原子的最外层电子数是其电子层数的2倍,Z是人体含量最高的金属元素。 (1)下列含氧酸根化学式书写不正确的是_________________(填序号)。 a.XO3- b.XO32- C.YO32- d.Y2O32- e.X2O42- f.XO42- (2)Y的最高价含氧酸是重要的化工产品。 ①实验测得相同条件下一定量的Y单质分别在空气和在氧气中充分燃烧后产物的成分(体积分数)如表。 |
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Y在纯氧中燃烧产物里YO3含量比空气中少的原因是_________________________。 ②天然ZYO4既可用于制备Y的氧化物又可用于制水泥。ZYO4与X单质在高温下反应,得到两种常见气体。每消耗1molX单质,有4mol电子转移,该反应的化学方程式是:____________________________。 (3)为了测定某水泥样品成分,称取10.0g样品,将其中的Z元素转化为ZX2O4沉淀,将沉淀用稀酸处理得H2X2O4溶液,取该溶液体积的1/100,用KMnO4溶液滴定(氧化产物为XO2,还原产物为Mn2+),结果用去0.0200 mol·L-1。的KMnO4溶液24.00mL。该样品中Z的氧化物的质量分数是______________。 |
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