向50mL 18mol/L的H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热,充分反应后,被还原的硫酸的物质的量[ ]A.小于0.45mol B.等于0.45mol
题型:0120 月考题难度:来源:
向50mL 18mol/L的H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热,充分反应后,被还原的硫酸的物质的量 |
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A.小于0.45mol B.等于0.45mol C.在0.45mol与0.9mol之间 D.大于0.9mol |
答案
A |
举一反三
(1)mg铁屑与含有ngHNO3的硝酸溶液恰好完全反应,若m : n = 1 : 2.7,该反应的化学方程式为__________________________________(假设还原产物只有一种,且只生成一种盐) (2)含ngHNO3的稀硝酸溶液恰好使5.6g铁粉完全溶解,若有n/4gHNO3被还原成NO(无其它还原产物)则n的范围为_________________________ (3)某条件下锌和硝酸反应时的物质的量之比为2:5,此时硝酸的还原产物是____________ |
某温度下,将Cl2通入NaOH溶液中,反应得到NaCl,NaClO3的混合液,经测定ClO-与的物质的量浓度之比为1:3,则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为 |
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A.21︰5 B.11︰3 C.3︰1 D.4︰1 |
已知氧化还原反应:2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4==2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O 其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为 |
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A.10 mol B.11 mol C.12 mol D.13 mol |
正在火星上工作的美国“勇气号”、“机遇号”探测车的一个重要任务就是收集有关Fe2O3及硫酸盐的信息,以证明火星上存在或曾经存在过水。以下叙述正确的是 |
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A.铝热剂就是单质Fe2O3粉和铝粉的混合物 B.检验从火星上带回来的红色物体是否是Fe2O3的操作步骤为:样品→粉碎→加水溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN溶液 C.分别还原amol Fe2O3所需H2、A1、CO物质的量之比为3:2:3 D.明矾属硫酸盐,含结晶水,是混合物 |
水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-==Fe3O4+S4O62-+2H2O,下列说法中,正确的是 |
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A.每生成1mol Fe3O4,反应转移的电子总数为4mol B.Fe2+和S2O32-都是还原剂 C.1mol Fe2+被氧化时,被Fe2+还原的O2的物质的量为1/3mol D.x=2 |
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