水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-==Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列说法中，正确的是[ ]A．每生
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| 水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-==Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列说法中，正确的是 |
| [ ] |
A．每生成1mol Fe3O4，反应转移的电子总数为4mol
B．Fe2+和S2O32-都是还原剂
C．1mol Fe2+被氧化时，被Fe2+还原的O2的物质的量为1/3mol
D．x=2 |
答案
举一反三
某工厂排出的废水中，经测定含0.012mol·L-1的游离溴和8×10-4mol·L-1的H+。若用加亚硫酸钠的方法除去溴，化学方程式为：Na2SO3＋Br2＋H2O==Na2SO4＋2HBr。处理上述这种废水5L，问：
（1）需加入0.05mol·L-1的Na2SO3溶液多少升才能把溴除尽？
（2）除尽后废水的H+的物质的量浓度是多少？(假定溶液的体积为两者之和)。 |
| 下列说法中，正确的是 |
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A．质子数相等，电子数也相等的两种粒子可能是不同的离子
B．CaF2和NaOH的化学键类型（离子键、共价键）相同
C．7.1g氯气与足量的NaOH溶液反应，转移的电子的物质的量为2.0mol
D．SO2和SO3属于同素异形体 |
| 在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O72-和Pb2+，则与1molCr3+反应时所需PbO2的物质的量为 |
[ ] |
A．3.0mol
B．1.5mol
C．1.0mol
D．0.75mol |
不溶于水的氧化亚铜可溶于含硫酸铁的硫酸溶液中，这时生成的硫酸亚铁可用酸性高锰酸钾溶液滴定，从而测定氧化亚铜的量：
Cu2O+Fe2(SO4)3+H2SO4→FeSO4+CuSO4+H2O
FeSO4+KMnO4+H2SO4→Fe2(SO4)3+MnSO4+K2SO4+H2O
由上述反应知；0.1mol/L的KMnO4溶液1mL相当于氧化亚铜的量是 |
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A．360mg
B．3.6g
C．0.36g
D．2.5×10-4mol |
时钟反应或振荡反应提供了迷人课堂演示实验，也是一个活跃的研究领域。测定含I-浓度很小的碘化物溶液时，利用振荡反应进行化学放大，以求出原溶液中碘离子的浓度。主要步骤是
①在中性溶液中，用溴将试样中I-氧化成IO3-，将过量的溴除去
②再加入过量的碘化钾，在酸性条件下，使IO3-完全转化成I2
③将②中生成的碘完全萃取后，用肼将其还原成I-，方程式为H2N－NH2+2I2→4I-+N2↑+4H+
④将生成的I-萃取到水层后用①法处理。
⑤将④得到的溶液加入适量的KI溶液，并用硫酸酸化。
⑥将⑤反应后的溶液以淀粉作指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定，方程式为：
2Na2S2O3+I2→Na2S4O6+2NaI经过上述放大后，则溶液中I-浓度放大为原溶液中I-浓度的（设放大前后溶液体积相等） |
| [ ] |
A．2倍
B．4倍
C．6倍
D．36倍 |
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