已知反应:2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 现有15.8g的KMnO4与足量的浓HCl反应 1、 标准状况下,生成多少升氯
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已知反应:2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 现有15.8g的KMnO4与足量的浓HCl反应 1、 标准状况下,生成多少升氯气? 2、 被氧化的HCl的物质的量是多少? |
答案
(1)5.6L (2)0.5mol |
举一反三
3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O下列有关说法中不正确的是 |
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A.HNO3在反应中既表现氧化性也表现出酸性 B.每生成22.4 LNO(标准状况)有3mol电子转移 C.HNO3作氧化剂,铜作还原剂,3molCu还原8mol的HNO3 D.HNO3作氧化剂,铜作还原剂,3 molCu还原2mol的HNO3 |
实验室用MnO2与浓盐酸共热制Cl2,当有14.6gHCl被氧化时,将Cl2全部用消石灰吸收,可得漂白粉 |
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A.14.3g B.25.4g C.28.6g D.50.6g |
实验室用17.4g MnO2与足量的浓度为12mol/L的浓盐酸反应制取氯气。 (1)产生的Cl2在标准状况下的体积为多少? (2)理论上被氧化的HCl的物质的量为多少? (3)为什么实际操作中所需的浓盐酸比理论中要多? (4)若将反应后的溶液配制成500mL溶液,则该溶液中MnCl2的物质的量浓度是多少? |
某温度时,将Cl2通入NaOH溶液中,得到NaCl、NaClO、NaClO3混合液,经测定ClO3-与ClO-浓度之比为3:1,则Cl2与NaOH反应时被还原的氯原子与被氧化的氯原子的物质的量之比为 |
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A.21:5 B.11:3 C.3:1 D.4:1 |
一定体积0.01mol/L的稀硝酸溶液恰好能氧化一定质量的铁、铝混合物,已知两种金属均被氧化为最高价态,还原产物只有NO。若用0.01mol/L的NaOH溶液溶解相同质量的该混合物,当反应完全时所需氢氧化钠溶液的体积是稀硝酸溶液的1/5,则样品中铁、铝的物质的量之比为 |
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A.2:3 B.1:3 C.1:4 D.5:3 |
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