实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+ Cl2↑+2H2O。若产生的氯气在标况下的体积为11
题型：0115 期中题难度：来源：
MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+ Cl2↑+2H2O。若产生的氯气在标况下的体积为11.2L，试计算： ①参加反应的MnO2的质量是多少？ ②反应中被氧化的HCl的物质的量是多少？
答案
②1mol
举一反三
[ ]
B．3∶1
C．4∶1
D．9∶2
①参加反应的KMnO4的质量； ②参加反应的HCl的物质的量； ③反应中被氧化的HCl的物质的量。
1、 标准状况下，生成多少升氯气？
2、 被氧化的HCl的物质的量是多少？
B．每生成22.4 LNO（标准状况）有3mol电子转移
C．HNO3作氧化剂，铜作还原剂，3molCu还原8mol的HNO3
D．HNO3作氧化剂，铜作还原剂，3 molCu还原2mol的HNO3
B．25.4g
C．28.6g
D．50.6g
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