由等质量的Zn片、Cu片和稀H2SO4组成的原电池,工作一段时间后,锌片的质量减少了6.5g。(1)原电池的正极反应式是_______;(2)反应中生成氢气的体
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由等质量的Zn片、Cu片和稀H2SO4组成的原电池,工作一段时间后,锌片的质量减少了6.5g。 (1)原电池的正极反应式是_______; (2)反应中生成氢气的体积是_______;(标准状况); (3)若将电解质溶液改为CuSO4溶液,也输出相同电量时,两极的质量差是_______。 |
答案
(1) (2)2.24L (3)12.9g |
举一反三
两串联的电解池,甲池盛有CuSO4溶液,乙池盛有一定量某硝酸盐的稀溶液,用惰性电极电解,当甲池的阴极上析出1.6gCu时,乙池的阴极上析出0.45g固体,则乙池的溶质可能是 |
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A.Mg(NO3)2 B.Al(NO3)3 C.NH4NO3 D.Cu(NO3)2 |
新型高能钠硫电池以熔融的钠、硫为电极,以钠离子导电的陶瓷为固体电解质。该电池放电时为原电池,充电时为电解池,反应原理为:2Na+ xS = Na2Sx,请回答下列问题: (1)放电时S发生________反应,Na为______极。 (2)充电时Na所在电极与直流电源________极相连。 (3)充电时阳极反应为_________________;放电时负极反应为_______________。 (4)用此电池电解饱和NaCl溶液,当阳极产生11.2 L(标准状况下)气体时,消耗金属钠_____g。 |
研究人员最近发明了一种“水”电池,这种电池能利用淡水与海水之间含盐量的差别进行发电,在海水中电池反应可表示为:5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl (1)在电池中,Na+不断移动到“水”电池的_______极(填“正”或“负”); (2)外电路每通过4mol电子时,生成Na2Mn5O10的物质的量是_______。 |
将含有0.4 mol CuSO4和0.2 mol KCl的水溶液1 L,用惰性电极电解一段时间后,在一个电极上析出19.2 g Cu,此时在另一电极上放出的气体在标准状况下的体积为(忽略气体在水中的溶解) |
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A.3.36 L B.4.48 L C.5.60 L D.6.72 L |
用惰性电极电解M(NO3)x的水溶液,当阴极增重a克时,在阳极上同时产生b升氧气(标准状况),从而可知M的相对原子质量为 |
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A、22.4ax / b B、11.2ax / b C、5.6ax / b D、2.5ax / b |
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