镀锌铁在发生析氢腐蚀时,若有0.2 mol电子发生转移,下列说法正确的是 [ ]①有5.6g金属被腐蚀;②有6.5g金属被腐蚀;③在标准状况下有2.
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镀锌铁在发生析氢腐蚀时,若有0.2 mol电子发生转移,下列说法正确的是 [ ]①有5.6g金属被腐蚀;②有6.5g金属被腐蚀;③在标准状况下有2.
题型:同步题
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镀锌铁在发生析氢腐蚀时,若有0.2 mol电子发生转移,下列说法正确的是
[ ]
①有5.6g金属被腐蚀;②有6.5g金属被腐蚀;③在标准状况下有2. 24L气体放出;④在标准状况下有1.12L气体放出。
A.①②
B.②③
C.①④
D.③④
答案
举一反三
电解KOH溶液时,若阴、阳两极分别为碳和铁,当生成0.1 mol Fe(OH)
3
沉淀时共消耗amol H
2
O,产生b L(标准状况)H
2
,则a和b分别为
[ ]
A.a=0. 25,b=2.24
B.a=0.05.b=2. 24
C.a=0. 25,b=4.48
D.a=0.3,b=3.36
题型:同步题
难度:
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以石墨为电极,电解1 LCuSO
4
和NaCl的混合溶液,其中CuSO
4
与NaCl的物质的量之和为0.2 mol,CuSO
4
的物质的量 占总物质的量的比值为x。
(1)若x=0.5,当Cu
2+
在阴极恰好全部析出时,产生的气体是________;气体总物质的量为_______;所得溶液的pH为______(忽略 溶液体积的变化)。
(2)电解一段时间后,阴、阳极产生气体的物质的量恰好相等,均为0.16 mol,则x=_________。
题型:专项题
难度:
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用惰性电极电解一定浓度的CuSO
4
溶液,一段时间后停止电解,向所得的溶液中加入0.2 mol Cu(OH)
2
后恰好恢复到电解前的原样, 则电解过程中共转移的电子数是
[ ]
A.0. 8NA
B.0.6NA
C 0.5NA
D.0.4NA
题型:专项题
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常温下电解200mL一定浓度的NaCl与CuSO
4
混合溶液,理论上两极所得气体的体积随时间变化的关系如图I、II所示(气体体积已换算成标准状况下的体积),根据图中信息进行下列计算
(1)原混合溶液NaCl和CuSO
4
的物质的量浓度分别为________________ 、_______________ 。
(2)假设溶液体积变化忽略不计,则 t3时刻溶液的pH________________ 。
题型:江西省月考题
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如图为某电解装置,均用铂作电极,测得电流强度I=5.5A,通电7.3h后,在丙容器中使100g14.0%的硫酸钠溶液电解得到气体总体积(标准状况下)为16.8L,没有析出晶体。
请回答:
(1)通电7.3h后,丙容器溶液中溶质的质量分数___________。(溶剂挥发忽略不计,必须写出相关化学方程式及计算过程)
(2)乙容器中,阴极得到银的质量为____________ 。
(3)甲容器放入50L NaC1溶液(设电解后溶液的体积不变)。电解后溶液的pH是多少?___________(已知1 mol电子所带的电量为96500C)(必须写出相关化学方程式及计算过程)
题型:湖北省期中题
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