超音速飞机尾气中的NO会破坏臭氧层.科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变为CO2和N2,化学方程式如下:2NO+2CO催化剂2CO2+N2 △H<

超音速飞机尾气中的NO会破坏臭氧层.科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变为CO2和N2,化学方程式如下:2NO+2CO催化剂2CO2+N2 △H<

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超音速飞机尾气中的NO会破坏臭氧层.科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变为CO2和N2,化学方程式如下:
2NO+2CO
催化剂


2CO2+N2 △H<0.
为了测定在某种催化剂作用下的反应速率,在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如下表:
答案
举一反三
时间/s012345
c(NO)/mol•L-11.00×10-34.50×10-42.50×10-41.50×10-41.00×10-41.00×10-4
c(CO)/mol•L-13.60×10-33.05×10-32.85×10-32.75×10-32.70×10-32.70×10-3
(1))前2s内的平均反应速度v(NO)=
1.00×10-3-2.5×10-4
2s
=3.75×10-4mol/(L•s),由v(N2):v(NO)=1:2得到v(N2)=1.875×10-4mol/(L•s),
故答案为:1.875×10-4mol/(L•s);
(2)由表格中的数据可知到4s时达到化学平衡,则
2NO+2CO
催化剂



2CO2 +N2
开始(mol/L) 1.00×10-3 3.60×10-3 0 0
转化(mol/L) 9×10-4 9×10-4 9×10-4 4.50×10-4
平衡(mol/L)1.00×10-42.70×10-3 9×10-4 4.50×10-4
则平衡常数K=
c(N2)c2(CO2)
c2(CO)c2(NO)
=
(4.50×10-4)•(9×10-4)2
(1.00×10-4)2•(2.7×10-3)2
=5000,
故答案为:5000;
(3)A.当反应物和生成物浓度不再变化时,达到平衡状态,反应混合物各组分物质的量浓度是否相等与初始量和转化率有关,故A错误;
B.NO、CO、CO2、N2分子数之比初始量和转化率有关,不一定是2:2:2:1,故B错误;
C.混合气体的体积不变,质量守恒,所以密度始终保持不变,所以不能判断平衡,故C错误;
D.单位时间内消耗1molNO为正速率,有1mol CO生成为逆速率,而且正逆速率之比等于计量数之比,所以是平衡状态,故D正确;
故答案为:D;
(4)2NO+2CO⇌2CO2+N2反应中能提高NO转化率的选项分析为:
A.选用更有效的催化剂,只能改变反应速率,不能改变平衡,故A错误;
B.反应时放热反应,升高反应体系的温度,平衡逆向进行,一氧化氮转化率减小,故B错误;
C.反应时放热反应,降低反应体系的温度,平衡正向进行,一氧化氮转化率增大,故C正确;
D.缩小容器的体积,压强增大,平衡向气体体积见效的方向进行,平衡正向进行,一氧化氮转化率增大,故D正确;
故答案为:CD;
(5)2NO+2CO⇌2CO2+N2 反应的△S<0,反应自发进行△H-T•△S<0,则反应焓变一定小于0,△H<0,反应是放热反应,
故答案为:反应是放热反应;
(6)反应方程式为:N2H4+2H2O2═N2+4H2O,0.4mol液态肼放出256.6kJ的热量,则1mol液态肼放出的热量为
256.6kJ
0.4
=641.5kJ,
所以反应的热化学方程式为:N2H4(g)+2H2O2(l)═N2(g)+4H2O(g)△H=-641.5kJ/mol,
故答案为:N2H4(g)+2H2O2(l)═N2(g)+4H2O(g)△H=-641.5kJ/mol.
②原电池中,电解质为酸性介质,N2H4在负极失电子发生氧化反应,生成N2,其电极方程式为:N2H4-4e-═4H++N2
故答案为:N2H4-4e-═4H++N2
对于反应A2+3B2=2AB3来说,在下列反应速率的表示中,表示反应速率最快的是(   )
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A.V(A2)=0.01mol/(L•s)B.V(B2)=1.0mol/(L•min)
C.V(AB3)=0.9mol/(L•min)D.V(A2)=0.8mol/(L•min)
将固体NH4Br置于密闭容器中,在某温度发生下列可逆反应:
NH4Br(s)NH3(g)+HBr(g);2HBr(g)Br2(g)+H2(g).2min后,测得c(H2)=0.5mol/L,c(HBr)=4mol/L,若上述反应速率用v(NH3)表示,下列反应速率正确的是(  )
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A.0.5mol/(L•min)B.2.5mol/(L•min)
C.2mol/(L•min)D.5mol/(L•min)
向2L密闭容器里充入2molM和一定量的N,发生如下反应:M(g)+N(g)⇌E(g)当反应进行到4min时,测知M的浓度为0.2mol/L;反应进行到2min时,密闭容器中M的物质的量浓度为(  )
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A.等于0.6mol/LB.小于0.6mol/L
C.等于0.8mol/LD.大于0.8mol/L
氯化氢和氧气在一定条件下反应可得到氯气,现将氯化氢和氧气混合于一密闭容器中,在一定条件下使之反应,温度高于100℃,经过5min而达到平衡,经过测定物质的浓度分别为:c(HCl)=0.25mol/L,c(O2)=0.2mol/L,c(Cl2)=0.1mol/L.则:
(1)写出反应的方程式______;
(2)开始时c(HCl)=______,c(O2)=______;
(3)从反应开始到反应平衡时,v(HCl)=______,以HCl、O2、Cl2分别表示的反应速率的数值之比为______;
(4)反应后压强是反应前的______倍.
将4molA气体和2molB气体置于1L的密闭容器中,混合后发生如下反应:2A(g)+B(g)=2C(g).若经2s后测得C的浓度为1.2mol/L,下列说法正确的是(   )
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A.用物质A表示的反应速率为1.2mol/(L•s)
B.用物质B表示的反应速率为0.6mol/(L•s)
C.2s时物质A的转化率为30%
D.2s时物质B的浓度为0.6mol/L