硫碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：I SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI II 2HIH2+I2Ⅲ 2H2SO4=2SO2+O2+2H2O （1）分析

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硫碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：
I SO₂+2H₂O+I₂=H₂SO₄+2HI
II 2HI

H₂+I₂Ⅲ 2H₂SO₄=2SO₂+O₂+2H₂O
（1）分析上述反应，下列判断正确的是____。
a．反应Ⅲ易在常温下进行
b．反应I中SO₂氧化性比HI强
c．循环过程中需补充H₂O
d．循环过程产生1molO₂的同时产生1mol H₂
（2）一定温度下，向1L密闭容器中加入1molHI(g)，发生反应II，H₂物质的量随时间的变化如右图所示。0~2 min内的平均反应速率v(HI)=____。该温度下的平衡常数K=____ 相同温度下，若开始加入HI(g)的物质的量是原来的2倍，则___是原来的2倍。
a．平衡常数
b．HI的平衡浓度
c．达到平衡的时间
d．平衡时H₂的体积分数

（3）实验室用Zn和稀硫酸制取H₂，反应时溶液中水的电离平衡___移动（填 “向左”“向右”或“不”）；若加入少量下列试剂中的____，产生H₂的速率将增大。
a．NaNO₃
b．CuSO₄
c．Na₂SO₄
d．NaHSO₃（4）以H₂为燃料可制作氢氧燃料电池。已知2H₂(g)+O₂(g) = 2H₂O(1) △H=-572kJ·mol^-1 某氢氧燃料电池释放228.8 kJ电能时，生成1mol液态水，该电池的能量转化率为________。

答案

（1）c
（2）0.1 mol.L^-1·min^-1 ；64；b
（3）向右；b 、f
（4）80%

举一反三

在溶液中，反应A +2B

C分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c( A)=0.100 mol/L、c(B) =0.200 mol/L及c(C) =0 mol/L。反应物A的浓度随时间的变化如下图所示。

请回答下列问题：
（1）与①比较，②和③分别仅改变一种反应条件。所改变的条件和判断的理由是：
②_________________________________________________；
③_________________________________________________；
（2）实验②平衡时B的转化率为________ ；实验③平衡时C的浓度为________；
（3）该反应的△H_____ 0，其判断理由是_______
（4）该反应进行到4.0 min时的平均反应速率：
实验②：V_B=____________，
实验③：V_C=____________。

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化合物Biliruhin在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如下图所示，计算反应 4 ~8 min问的平均反应速率和推测反应16 min时反应物的浓度，结果应是

[ ]
A．2.5 μmol．L^-1·min^-1和2.0 μmol·L^-1B．2 5μmol·L^-1·min^-1和2.5μmol· L^-1
C．3.0μmol·L^-1·min^-1和3.0μmol·L^-1
D．5.0μmol·L^-1·min^-1和3.0μmol·L^-1

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反应4A(s)+3B(g) = 2C(g)+D(s)，经2min，B的浓度减少0.6 mol/L。对此化学反应速率的正确表示是 [ ]
A．用A表示的反应速率是0.4 mol/(L·min)
B．分别用B、C表示反应的速率，其比值是3:2
C．在2 min末的反应速率，用B表示是0.3 mal/(L·min）
D．在这2 min内B和C两物质浓度都逐渐减小

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在一定条件下，向体积为2L的密闭容器中加入2 mol N₂和10 mol H₂，发生反应：

，2 min时，测得剩余的N₂为1mol，则化学反应速率的表示正确的是 [ ]
A．v(N₂)=1 mol·L^-1·s^-1
B．v(H₂)=0.75 mol·L^-1·s^-1C．v(NH₃)=0.25 mol·L^-1·s^-1
D．v(N₂)=0.5 mol·L^-1·s^-1

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在一个容积为5 L的密闭容器中，装入2 mol N₂和8 mol H₂，在一定条件下反应5 min后，测得NH₃的浓度为0.5 mol·L^-l，则用N₂的浓度变化表示该反应的速率为 [ ]
A．1.5 mol·L^-1·min^-1
B．0.75 mol·L^-1·min^-1
C．0.15mol·L^-1·min^-1
D．0.05 mol·L^-1·min^-1

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