在一个容积为5 L的密闭容器中，装入2 mol N2和8 mol H2，在一定条件下反应5 min后，测得NH3的浓度为0.5 mol·L-l，则用N2的浓度变

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在一个容积为5 L的密闭容器中，装入2 mol N₂和8 mol H₂，在一定条件下反应5 min后，测得NH₃的浓度为0.5 mol·L^-l，则用N₂的浓度变化表示该反应的速率为 [ ]
A．1.5 mol·L^-1·min^-1
B．0.75 mol·L^-1·min^-1
C．0.15mol·L^-1·min^-1
D．0.05 mol·L^-1·min^-1

答案

举一反三

在不同条件下分别测得反应：

的反应速率如下，其中反应最快的是 [ ]
A．v(NH₃) =0.4 mol·L^-1·s^-1
B．V(NH₃) =1.8 mol·L^-1·min^-1C．v(N₂)=0.4 mol·L^-1·s^-1
D．v(H₂)=0.6 mol·L^-1·s^-1

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CaCO₃与稀盐酸反应（放热反应）生成CO₂的量与反应时间的关系如右下图所示。下列结论不正确的是

[ ]
A．反应开始4 min内温度对反应速率的影响比浓度大
B．一段时间后，反应速率减小的原因是c(H⁺)减小
C．反应在2~4 min内平均反应速率最大
D．反应在2 ~4 min内生成CO₂的平均反应速率为V(CO₂) =0.1 mol·L^-1·min^-1

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一定温度下，在2L 的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示。下列描述正确的是

[ ]
A．反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0.158 mol·L^-1·s^-1B．反应开始到 l0 s，X的物质的量浓度减少了0.79 mol·L^-1
C．反应开始到10 s，Y的转化率为79.0%
D．反应的化学方程式为

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化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如下图所示，计算反应4~8 min间的平均反应速率和推测反应16 min时反应物的浓度，结果应是

[ ]
A．2.5 μmol/L/min和2.0 μmol/L
B．2.5 μmol/L/min和2.5 μmol/L
C．3.0 μmol/L/min和3.0 μmol/L
D．5.0 μmol/L/min和3.0 μmol/L

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反应4NH₃(g)+5O₂(g) = 4NO(g)+6H₂O(g)在10 L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol。则此反应的平均反应速率可表示为 [ ]
A．v(NH₃) =0.010 mol/L/s
B．v(O₂) =0.0010mol/L/s
C．v(NO) =0.0010 mol/L/s
D．v(H₂O) =0.0045 mol/L/s

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