一定温度下,在2L 的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示。下列描述正确的是[     ]A.反应开始到10 s,用Z表示的反应速

一定温度下,在2L 的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示。下列描述正确的是[     ]A.反应开始到10 s,用Z表示的反应速

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一定温度下,在2L 的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示。下列描述正确的是
[     ]
A.反应开始到10 s,用Z表示的反应速率为0.158 mol·L-1·s-1
B.反应开始到 l0 s,X的物质的量浓度减少了0.79 mol·L-1
C.反应开始到10 s,Y的转化率为79.0%
D.反应的化学方程式为
答案
C
举一反三
化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应,反应物浓度随反应时间变化如下图所示,计算反应4~8 min间的平均反应速率和推测反应16 min时反应物的浓度,结果应是
[     ]
A.2.5 μmol/L/min和2.0 μmol/L
B.2.5 μmol/L/min和2.5 μmol/L
C.3.0 μmol/L/min和3.0 μmol/L
D.5.0 μmol/L/min和3.0 μmol/L
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反应4NH3(g)+5O2(g) = 4NO(g)+6H2O(g)在10 L密闭容器中进行,半分钟后,水蒸气的物质的量增加了0.45mol。则此反应的平均反应速率可表示为 [     ]
A.v(NH3) =0.010 mol/L/s
B.v(O2) =0.0010mol/L/s
C.v(NO) =0.0010 mol/L/s
D.v(H2O) =0.0045 mol/L/s
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工业合成氨反应:N2+3H2  2NH3是一个放热的可逆反应,反应条件是高温、高压,并且需要合适的催化剂。已知形成1 mol H-H键、1 mol N-H键、1mol N三N键放出的能量分别为436 kJ、391 kJ、946 kJ。则:
(1)若1 mol N2完全反应生成NH3可_________(填“吸收”或“放出”)热量________kJ。
(2)如果将1 mol N2和3 mol H2混合,使其充分反应,放出的热量总小于上述数值,其原因是_______________________。
(3)实验室模拟工业合成氨时,在容积为2L的密闭容器内,反应经过10 min后,生成10 mol NH3,则用N2表示的化学反应速率为________mol/L/min。
(4)一定条件下,当合成氨的反应达到化学平衡时,下列说法正确的是________。
a.正反应速率和逆反应速率相等
b.正反应速率最大,逆反应速率为0
c.N2的转化率达到最大值
d.N2和H2的浓度相等
e.N2、H2和NH3的体积分数相等
f.反应达到最大限度
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某温度时在密闭容器中A、B、C三种气态物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。请回答下列问题:

(1)该反应的反应物是_______,生成物是_______。
(2)该反应的化学方程式为________________。
(3)反应开始至2 min时,____(填“能”或“不能”)用物质C表示该反应的反应速率,若能,其反应速率为 _______,若不能,其原因是_________。
(4)2 min后,A、B、C的物质的量不再随时间的变化而变化,说明在这个条件下,该反应__________。

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把0.6 mol X气体和0.6 mol Y气体混合于2 L体积不变的密闭容器中,使它们发生如下反应:2X(g)+Y(g) = nZ(g)+2W(g)。2 min末时生成0.2 mol W,若已知以Z的浓度变化表示的平均反应速率为0.l mol/L/min。
计算:
(1)n=_______。
(2)前2min内用X的浓度变化表示的平均反应速率v(X) =_______。
(3)当反应进行到1 min末时,容器中X的物质的量__________(填数量或大小关系)。
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