工业合成氨反应:N2+3H2  2NH3是一个放热的可逆反应,反应条件是高温、高压,并且需要合适的催化剂。已知形成1 mol H-H键、1 mol N-H键、1

工业合成氨反应:N2+3H2  2NH3是一个放热的可逆反应,反应条件是高温、高压,并且需要合适的催化剂。已知形成1 mol H-H键、1 mol N-H键、1

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工业合成氨反应:N2+3H2  2NH3是一个放热的可逆反应,反应条件是高温、高压,并且需要合适的催化剂。已知形成1 mol H-H键、1 mol N-H键、1mol N三N键放出的能量分别为436 kJ、391 kJ、946 kJ。则:
(1)若1 mol N2完全反应生成NH3可_________(填“吸收”或“放出”)热量________kJ。
(2)如果将1 mol N2和3 mol H2混合,使其充分反应,放出的热量总小于上述数值,其原因是_______________________。
(3)实验室模拟工业合成氨时,在容积为2L的密闭容器内,反应经过10 min后,生成10 mol NH3,则用N2表示的化学反应速率为________mol/L/min。
(4)一定条件下,当合成氨的反应达到化学平衡时,下列说法正确的是________。
a.正反应速率和逆反应速率相等
b.正反应速率最大,逆反应速率为0
c.N2的转化率达到最大值
d.N2和H2的浓度相等
e.N2、H2和NH3的体积分数相等
f.反应达到最大限度
答案
(1)放出;92
(2)该反应是可逆反应,l mol N2和3 mol H2不能完全反应,因此放出的能量总是小于92 kJ
(3)0.25
(4)acf
举一反三
某温度时在密闭容器中A、B、C三种气态物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。请回答下列问题:

(1)该反应的反应物是_______,生成物是_______。
(2)该反应的化学方程式为________________。
(3)反应开始至2 min时,____(填“能”或“不能”)用物质C表示该反应的反应速率,若能,其反应速率为 _______,若不能,其原因是_________。
(4)2 min后,A、B、C的物质的量不再随时间的变化而变化,说明在这个条件下,该反应__________。

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把0.6 mol X气体和0.6 mol Y气体混合于2 L体积不变的密闭容器中,使它们发生如下反应:2X(g)+Y(g) = nZ(g)+2W(g)。2 min末时生成0.2 mol W,若已知以Z的浓度变化表示的平均反应速率为0.l mol/L/min。
计算:
(1)n=_______。
(2)前2min内用X的浓度变化表示的平均反应速率v(X) =_______。
(3)当反应进行到1 min末时,容器中X的物质的量__________(填数量或大小关系)。
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在一容积为5L密闭容器中,充入5 mol氨气和10 mol氧气,并发生如下反应 : 此反应在一定条件下进行2 min后,测得NH3为4 mol。试求:
(1)以NO的浓度变化表示该反应的平均反应速率。
(2)O2在2 min时的浓度。
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一定条件下反应在10 L的密闭容器中进行,测得2 min内,N2的物质的量由20 mol减小到8 mol,则2 min内N2的反应速率为 [     ]
A.1.2 mol/(L·min)
B.1 mol/(L·min)
C.0.6 mol/(L·min)
D.0.4 mol/(L·min)
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在2L的密闭容器中,加入1 mol和3 mol的H2和N2,发生的反应为在2s末时,测得容器中含有0.4 mol的NH3,则该反应中H2的化学反应速率是[     ]
A.0.05 mol/(L·s)
B.0.1 mol/(L·s)
C.0.15 mol/(L·s)
D.0.2 mol/(L·s)
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