CaCO3与稀盐酸反应（放热反应）生成CO2的量与反应时间的关系如右下图所示。下列结论不正确的是[ ]A．反应开始4 min内温度对反应速率的影响比浓度

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CaCO₃与稀盐酸反应（放热反应）生成CO₂的量与反应时间的关系如右下图所示。下列结论不正确的是

[ ]
A．反应开始4 min内温度对反应速率的影响比浓度大
B．一段时间后，反应速率减小的原因是c(H⁺)减小
C．反应在2~4 min内平均反应速率最大
D．反应在2 ~4 min内生成CO₂的平均反应速率为V(CO₂) =0.1 mol·L^-1·min^-1

答案

举一反三

一定温度下，在2L 的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示。下列描述正确的是

[ ]
A．反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0.158 mol·L^-1·s^-1B．反应开始到 l0 s，X的物质的量浓度减少了0.79 mol·L^-1
C．反应开始到10 s，Y的转化率为79.0%
D．反应的化学方程式为

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化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如下图所示，计算反应4~8 min间的平均反应速率和推测反应16 min时反应物的浓度，结果应是

[ ]
A．2.5 μmol/L/min和2.0 μmol/L
B．2.5 μmol/L/min和2.5 μmol/L
C．3.0 μmol/L/min和3.0 μmol/L
D．5.0 μmol/L/min和3.0 μmol/L

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反应4NH₃(g)+5O₂(g) = 4NO(g)+6H₂O(g)在10 L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol。则此反应的平均反应速率可表示为 [ ]
A．v(NH₃) =0.010 mol/L/s
B．v(O₂) =0.0010mol/L/s
C．v(NO) =0.0010 mol/L/s
D．v(H₂O) =0.0045 mol/L/s

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工业合成氨反应：N₂+3H₂

2NH₃是一个放热的可逆反应，反应条件是高温、高压，并且需要合适的催化剂。已知形成1 mol H-H键、1 mol N-H键、1mol N三N键放出的能量分别为436 kJ、391 kJ、946 kJ。则：
(1)若1 mol N₂完全反应生成NH₃可_________（填“吸收”或“放出”）热量________kJ。
(2)如果将1 mol N₂和3 mol H₂混合，使其充分反应，放出的热量总小于上述数值，其原因是_______________________。
(3)实验室模拟工业合成氨时，在容积为2L的密闭容器内，反应经过10 min后，生成10 mol NH₃，则用N₂表示的化学反应速率为________mol/L/min。
(4)一定条件下，当合成氨的反应达到化学平衡时，下列说法正确的是________。
a．正反应速率和逆反应速率相等
b．正反应速率最大，逆反应速率为0
c．N₂的转化率达到最大值
d．N₂和H₂的浓度相等
e．N₂、H₂和NH₃的体积分数相等
f．反应达到最大限度

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某温度时在密闭容器中A、B、C三种气态物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。请回答下列问题：

（1）该反应的反应物是_______，生成物是_______。
（2）该反应的化学方程式为________________。
（3）反应开始至2 min时，____（填“能”或“不能”）用物质C表示该反应的反应速率，若能，其反应速率为 _______，若不能，其原因是_________。
（4）2 min后，A、B、C的物质的量不再随时间的变化而变化，说明在这个条件下，该反应__________。

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