化合物Biliruhin在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如下图所示，计算反应 4 ~8 min问的平均反应速率和推测反应16 min时

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化合物Biliruhin在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如下图所示，计算反应 4 ~8 min问的平均反应速率和推测反应16 min时反应物的浓度，结果应是

[ ]
A．2.5 μmol．L^-1·min^-1和2.0 μmol·L^-1B．2 5μmol·L^-1·min^-1和2.5μmol· L^-1
C．3.0μmol·L^-1·min^-1和3.0μmol·L^-1
D．5.0μmol·L^-1·min^-1和3.0μmol·L^-1

答案

举一反三

反应4A(s)+3B(g) = 2C(g)+D(s)，经2min，B的浓度减少0.6 mol/L。对此化学反应速率的正确表示是 [ ]
A．用A表示的反应速率是0.4 mol/(L·min)
B．分别用B、C表示反应的速率，其比值是3:2
C．在2 min末的反应速率，用B表示是0.3 mal/(L·min）
D．在这2 min内B和C两物质浓度都逐渐减小

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在一定条件下，向体积为2L的密闭容器中加入2 mol N₂和10 mol H₂，发生反应：

，2 min时，测得剩余的N₂为1mol，则化学反应速率的表示正确的是 [ ]
A．v(N₂)=1 mol·L^-1·s^-1
B．v(H₂)=0.75 mol·L^-1·s^-1C．v(NH₃)=0.25 mol·L^-1·s^-1
D．v(N₂)=0.5 mol·L^-1·s^-1

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在一个容积为5 L的密闭容器中，装入2 mol N₂和8 mol H₂，在一定条件下反应5 min后，测得NH₃的浓度为0.5 mol·L^-l，则用N₂的浓度变化表示该反应的速率为 [ ]
A．1.5 mol·L^-1·min^-1
B．0.75 mol·L^-1·min^-1
C．0.15mol·L^-1·min^-1
D．0.05 mol·L^-1·min^-1

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在不同条件下分别测得反应：

的反应速率如下，其中反应最快的是 [ ]
A．v(NH₃) =0.4 mol·L^-1·s^-1
B．V(NH₃) =1.8 mol·L^-1·min^-1C．v(N₂)=0.4 mol·L^-1·s^-1
D．v(H₂)=0.6 mol·L^-1·s^-1

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CaCO₃与稀盐酸反应（放热反应）生成CO₂的量与反应时间的关系如右下图所示。下列结论不正确的是

[ ]
A．反应开始4 min内温度对反应速率的影响比浓度大
B．一段时间后，反应速率减小的原因是c(H⁺)减小
C．反应在2~4 min内平均反应速率最大
D．反应在2 ~4 min内生成CO₂的平均反应速率为V(CO₂) =0.1 mol·L^-1·min^-1

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