将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中,发生下列反应,经5min后测知D的浓度为0.5mol/L,A.B的物质的量浓度之比为3:5,C的平均反应速率是0.1
题型:0118 同步题难度:来源:
将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中,发生下列反应,经5min后测知D的浓度为0.5mol/L,A.B的物质的量浓度之比为3:5,C的平均反应速率是0.1mol/(L·min),试计算: (1)5min后A的物质的量浓度是多少? (2)5min内B的平均反应速率是多少? (3)x的值是多少? |
答案
(1)0.75mol/L; (2)0.05mol/(L·min); (3)2 |
举一反三
一定条件下,体积为10L的密闭容器中,1molX和1molY进行反应: 2X(g)+Y(g)Z(g),经60s达到平衡,生成0.3molZ。下列说法正确的是 |
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A.以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/(L·s) B.将容器体积变为20L,Z的平衡浓度变为原来的1/2 C.若增大压强,则物质Y的转化率减小 D.若升高温度,X的体积分数增大,则该反应的△H>0 |
在373K 时,把0.5 mol N2O4气体通入体积为5 L的真空密闭容器中,立即出现红棕色。反应进行到2 s时,NO2的浓度为0.02 mol/L。在60 s时,体系已达到平衡,此时容器内压强为反应前的1.6倍。下列说法正确的是 |
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A.前2 s,以N2O4浓度变化表示的平均反应速率为0.01 mol·L-1·s-1 B.在2 s时,体系内压强为反应前的1.1倍 C.平衡时,体系内含N2O4 0.25 mol D.平衡时,若往容器内充入氮气,则可提高N2O4的转化率 |
硫碘循环分解水制氢主要涉及下列反应: I SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI II 2HIH2+I2 Ⅲ 2H2SO4=2SO2+O2+2H2O (1)分析上述反应,下列判断正确的是____。 a.反应Ⅲ易在常温下进行 b.反应I中SO2氧化性比HI强 c.循环过程中需补充H2O d.循环过程产生1molO2的同时产生1mol H2 (2)一定温度下,向1L密闭容器中加入1molHI(g),发生 反应II,H2物质的量随时间的变化如右图所示。0~2 min内的平均反应速率v(HI)=____。该温度下的平衡常数K=____ 相同温度下,若开始加入HI(g)的物质的量是原来的2倍,则___是原来的2倍。 a.平衡常数 b.HI的平衡浓度 c.达到平衡的时间 d.平衡时H2的体积分数 |
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(3)实验室用Zn和稀硫酸制取H2,反应时溶液中水的电离平衡___移动(填 “向左”“向右”或“不”);若加入少量下列试剂中的____,产生H2的速率将增大。 a.NaNO3 b.CuSO4 c.Na2SO4 d.NaHSO3 (4)以H2为燃料可制作氢氧燃料电池。已知2H2(g)+O2(g) = 2H2O(1) △H=-572kJ·mol-1 某氢氧燃料电池释放228.8 kJ电能时,生成1mol液态水,该电池的能量转化率为________。 |
在溶液中,反应A +2BC分别在三种不同实验条件下进行,它们的起始浓度均为c( A)=0.100 mol/L、c(B) =0.200 mol/L及c(C) =0 mol/L。反应物A的浓度随时间的变化如下图所示。 |
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请回答下列问题: (1)与①比较,②和③分别仅改变一种反应条件。所改变的条件和判断的理由是: ②_________________________________________________; ③_________________________________________________; (2)实验②平衡时B的转化率为________ ;实验③平衡时C的浓度为________; (3)该反应的△H_____ 0,其判断理由是_______ (4)该反应进行到4.0 min时的平均反应速率: 实验②:VB=____________, 实验③:VC=____________。 |
化合物Biliruhin在一定波长的光照射下发生分解反应,反应物浓度随反应时间变化如下图所示,计算反应 4 ~8 min问的平均反应速率和推测反应16 min时反应物的浓度,结果应是 |
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A.2.5 μmol.L-1·min-1和2.0 μmol·L-1 B.2 5μmol·L-1·min-1和2.5μmol· L-1 C.3.0μmol·L-1·min-1和3.0μmol·L-1 D.5.0μmol·L-1·min-1和3.0μmol·L-1 |
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