已知反应4NH3（g）+5O2（g）==4NO（g）+6H2O（g）在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了4．5mol，试计算分别用NH3、O

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已知反应4NH₃（g）+5O₂（g）==4NO（g）+6H₂O（g）在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了4．5mol，试计算分别用NH₃、O₂、NO、H₂O四种不同物质表示的该反应的反应速率。

答案

v(H₂O)=0.015mol/(L·s)；v(O₂)= 0.0125mol/(L·s)；
v(NO)=0.01mol/(L·s)；v(NH₃)=0.01mol/(L·s)

举一反三

在2A + B = 3C + 4D的反应中，下列表示该反应速率最大的是[ ]
A．

（A）=0．5 mol·L^-1·min^-1B．

（B）=0．3 mol·L^-1·min^-1C．

（A）=0．8 mol·L^-1·min^-1D．

（D）=1 mol·L^-1·min^-1

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下图表示800℃时，A、B、C三种气体物质的浓度随时间变化的情况，t是达到平衡状态的时间。
试回答

（1）该反应的化学方程式为_________________________________。
（2）达到平衡状态的所需时间是2min，A物质的平均化学反应速率为____________。

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反应4NH₃(g)+5O₂(g)

4NO(g)+6H₂O(g)，在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0．45mol，则此反应的平均速率υ(x)可表示为[ ]
A．υ(NH₃)=0．010mol/(L·s)
B．υ(O₂)=0．001mol/(L·s)
C．υ(NO)=0．0015mol/(L·s)
D．υ(H₂O)=0．090mol/(L·min)

题型：0110 期中题难度：| 查看答案

在一定温度下，10L密闭容器中加入5molSO₂、 4molO₂，经10min后反应达平衡时有3molSO₂发生了反应。试计算：
（1）用SO₂表示该反应的反应速率为多少？
（2）O₂的转化率为多少？
（3）平衡常数K为多少？

题型：0110 期中题难度：| 查看答案

将气体A、B置于容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：4A（g）十B（g）=2C（g）反应进行到4s末，测得A为0.5mol，B为0.4mol，C为0.2mol。则用反应物A浓度的减少来表示该反应的速率应为[ ]
A．0．025 mol/（L·s）
B．0．0125 mol/（L·s）
C．0．05 mol/（L·s）
D．0．1 mol/（L·s）

题型：0103 期中题难度：| 查看答案